下列屬于微溶物質(zhì)的是�。ā　　。�
A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S
C
本題考查的內(nèi)容屬于簡(jiǎn)單的識(shí)記性知識(shí)，選項(xiàng)C符合題意。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

設(shè)反應(yīng)①Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：
溫度



1.47
2.38
1173
2.15
1.67
 
(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_____________(填寫序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量
(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________
②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分?jǐn)嚢枋怪芙?反應(yīng)如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6時(shí),Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時(shí),Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4時(shí),Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )
A．直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6
B．加純銅粉,將Fe2+還原出來
C．通入適量Cl2,再加堿調(diào)整溶液的pH為4
D．直接加鐵粉將Cu2+還原出來

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將AgCl分別投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液
⑤10ml 蒸餾水
⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液
AgCl的溶解度由大到小的順序是————

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

5℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是  (        )
A．溶液中Pb2+和I－濃度都增大。B．溶度積常數(shù)Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向左移動(dòng)D．濃度商Qc增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向含有AgI的飽和溶液中分別加入下列物質(zhì)，請(qǐng)就溶液中碘離子濃度的變化做出回答。(1)加入固體AgNO3：________________________________________
(2)若改加更多的AgI固體：________________________________________
(3)若改加AgBr固體：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于表達(dá)式PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，下列描述正確的是      (            )
A．說明PbI2難電離B．說明PbI2難溶解
C．這是電離方程式D．這是沉淀溶解平衡表達(dá)式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）向2.0mL濃度為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp______（填“小”或“大”）．
（2）醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O）樣品中Cl-含量的測(cè)定方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值是20.39mL．
①上述測(cè)定過程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器是______，如果在測(cè)定前沒有潤(rùn)洗該儀器，測(cè)定結(jié)果（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）會(huì)
______（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②計(jì)算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 (　　)
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

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