Question

【題目】硼、磷元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼、磷及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域。回答下列問題。

（1）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。下圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學(xué)式為_____，該晶體的晶體類型是_______。

（2）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連[如下圖]。

①硼酸分子中B最外層有_______個(gè)電子，1molH3BO3的晶體中有_______mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O，它電離生成少量[B(OH)4]－和H＋離子。則硼酸為____________元酸，[B(OH)4]－含有的化學(xué)鍵類型為________。

（3）四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖:

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_____；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋________。該物質(zhì)可用于如圖所示物質(zhì)A的含成。物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型有_______個(gè)；一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為_____。

（4）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵____________

（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則該晶體中距高最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為_______(用合有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下，Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_______g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，令≈l.7）。

Answer 1

【答案】 BP 原子晶體 3 3 一 共價(jià)鍵(極性鍵)、配位鍵 sp3 不溶于水。水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶 sp、sp2、sp3 3 1.84×10-3

【解析】（1）由圖可以知道,B原子分別與三個(gè)P原子形成共價(jià)鍵,則磷化硼的化學(xué)式為BP,微粒間存在的作用力為共價(jià)鍵,磷化硼晶體是以共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體;因此，本題正確答案是:BP;原子晶體。
(2) ①B原子最外層有3個(gè)電子,每個(gè)B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,所以硼酸分子中B最外層有6個(gè)電子;一個(gè)H3BO3分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵,一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)H3BO3分子,因此含有H3BO3分子的晶體中有3氫鍵,因此，本題正確答案是:3;3;
②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸,它電離生成少量離子,則硼酸能電離出一個(gè)氫原子,所以硼酸屬于一元酸; 含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵,因此，本題正確答案是:一;共價(jià)鍵、配位鍵。

（3）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為sp3；水為極性分子,四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子,分子極性不相似,故不相溶；
A分子中C原子均沒有孤對(duì)電子,三鍵中C原子雜化軌道數(shù)目為2,雙鍵中碳原子雜化軌道數(shù)目為3,其它碳原子雜化軌道數(shù)目為4,碳原子雜化方式為:SP、SP2、SP3。連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子,分子中有3個(gè)手性碳原子。
（4）)Pd含有空軌道,P原子有1對(duì)孤對(duì)電子,提供孤對(duì)電子與Pd形成配位鍵,分子中配位鍵為

（5）根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)知，氧離子和相鄰的鎳離子之間的距離為1/2a，距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離是距離最近的氧離子和鎳離子距離的倍，所以其距離是acm
根據(jù)圖片知，每個(gè)氧化鎳所占的面積=1.40×10-10m×1.40×10-10m×sin60°，則每平方米含有的氧化鎳個(gè)數(shù)=，每個(gè)氧化鎳的質(zhì)量=g，所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量=.。