【題目】下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小關(guān)系為： R> Y > X

B. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

C. 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，W2Y3具有氧化性和還原性

D. ZY2晶體熔化、液態(tài)RY3氣化均需克服分子間作用力

【答案】C

【解析】X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素；由表中位置可知：X―C、Y―O、Z―Si、R―S、W―As

A、電子層越多，半徑越大，具有相同電子層的原子序數(shù)越大其原子半徑越小，則原子半徑為X> Y，故A錯(cuò)誤；B、氧元素形成的單質(zhì)同素異形體為氧氣和臭氧，故B錯(cuò)誤；C、As可作半導(dǎo)體，As2O3中的As處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)可升高，也可降低，具有氧化性和還原性，故C正確；D、SiO2是原子晶體，要破壞離子鍵，而SO3是分子晶體，克服分子間作用力，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢查燒堿中是否混有純堿的方法是

A. 加熱，看是否有氣體生成 B. 滴入鹽酸，看是否有氣體生成

C. 溶解后檢查溶液的酸堿性 D. 灼燒，看火焰是否為黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是（ ）。

A.Be2+中的質(zhì)子和電子

B.H原子中的中子和質(zhì)子

C.NaHCO3中的陽離子和陰離子

D.BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：

①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3。

③一定條件下反應(yīng)：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。

（1）電解時(shí)，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3，同時(shí)得到H2的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉(zhuǎn)化為Cl- (反應(yīng)為：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0. 20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時(shí)c(Cl－)＝________________mol/L。

② 計(jì)算KClO4樣品的純度（請(qǐng)寫出計(jì)算過程。）______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向0.lmol/LNaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是

A. Na+、CO32- B. Na+、HCO3-

C. CO32-、HCO3- D. Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 原電池的正極材料必須是金屬

B. 原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

D. 原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化： →+ ，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對(duì)X的推斷不正確的是

A. X元素位于第六周期 B. X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿

C. X的碳酸鹽難溶于水 D. X的最高化合價(jià)為+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變下列條件，可以改變反應(yīng)活化能的是

A、溫度 B、催化劑 C、反應(yīng)物濃度 D、壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。

（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液，取25.00 mL待測(cè)液，用2.000 mol．L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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