FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含F(xiàn)e2＋D．剩余固體中一定含銅
B

試題分析：由于氧化性FeCl3>CuCl2。所以FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，首先發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe= 3FeCl2;然后發(fā)生反應(yīng)：CuCl2+Fe= FeCl2+Cu.充分反應(yīng)后仍有固體存在,說(shuō)明可能是Fe過(guò)量，固體是多余的Fe和反應(yīng)產(chǎn)生的Cu單質(zhì)，也可能是Fe置換出來(lái)的Cu。A.在Cu大量存在時(shí)溶液中不可能含有FeCl3。因此加入KSCN溶液一定不變紅色。正確。B．溶液中可能是Cu2+部分被置換，也可能是完全被置換出來(lái)，因此溶液中不一定含Cu2+。錯(cuò)誤。C．由于FeCl3首先與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定含有FeCl2。即溶液中一定含F(xiàn)e2＋ 。正確。D．根據(jù)上述反應(yīng)可知在剩余物質(zhì)中的固體一定含有Cu，可能含有Fe,也可能沒(méi)有Fe.因此該選項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為（　�。�
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是______．
（2）為測(cè)定過(guò)濾所得濾液中Fe2+的含量，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______；實(shí)驗(yàn)中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用______滴定管量取20.00ml，用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml，濾液中c（Fe2+）=______．
（3）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：______（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH3.102.017.11
萬(wàn)全沉淀的pH4.773.689.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于______，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是______（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②。據(jù)此填寫下列空白：

(1)反應(yīng)④的現(xiàn)象是                                                。
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式                                        。
(3)根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G，說(shuō)明理由(寫出化學(xué)方程式回答)：                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是
A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋
B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出
D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是

A．一定含CuO和C                   B．一定含F(xiàn)e2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al       D．氣體Z為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過(guò)程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有             。
（2）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，還通入O2。通入O2的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）                 。
在實(shí)驗(yàn)室中，常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。

（3）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                
（4）廣口瓶的作用是                 
（5）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下
設(shè)計(jì)：將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60 ℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。請(qǐng)回答：
①加熱時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是                           ；
②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中，反應(yīng)完成后，無(wú)固體剩余，生成224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是
A．45mLB．50mLC．40mLD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

FeSO4可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑
B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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