金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞，反應如下：2Hg+O2=2HgO，下列哪個選項可以說明0.3mol Hg 與0.1mol O2 充分反應后物質(zhì)的種類及其量的情況？（　�。�

　

A．

0.2molHgO+0.1molHg

B．

0.2molHgO

　

C．

0.2molHgO+0.1molO2

D．

0.1molHgO+0.1molHg


考點：

化學方程式的有關計算．

專題：

計算題．

分析：

根據(jù)化學反應方程式中，化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比來計算．

解答：

解：由2Hg+O22HgO

       2  1

  0.3mol  0.1mol

顯然0.3mol Hg 與0.1mol O2 充分反應后Hg有剩余，

剩余Hg為0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，

該反應中生成n（HgO）=0.2mol，

故選A．

點評：

本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確化學計量數(shù)與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系是解答本題的關鍵，較簡單．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 （1）已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：

H 2 O 2 +2Fe 2+ +2H + ====2Fe 3+ +2H 2 O

H 2 O 2 +2Fe 3+ ====2Fe 2+ +O 2 ↑+2H +

（1）在以上反應中Fe 2+ 實際上起著_________作用，總反應式為____________________。

（2）I 2 也與Fe 2+ 一樣發(fā)生上述類似反應，類比（1）在下面填入配平的合適的化學反應方程式：H 2 O 2 +I 2 ====2HIO

__________________________________。

總反應式為__________________________________。

（3）在H 2 SO 4 和KI的混合溶液中加入足量的H 2 O 2 ，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。有學生認為該反應的離子方程式為：H 2 O 2 +2I - ====I 2 +O 2 ↑+2H + ，這個方程式正確嗎？__________________________________。

若正確，理由是（若認為不正確，該步不必作答）__________________。

若不正確，原因是（若認為正確，該步不必作答）__________________，并寫出正確的化學反應方程式為（若是離子反應，寫出離子反應式，沒有離子反應的，寫出化學反應方程式）：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


含有離子鍵的物質(zhì)是（　�。�

　 A． Cl2 B． O3 C． NH3 D． KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容量瓶上沒有標出的是（　�。�

　

A．

刻度線

B．

容積

　

C．

溫度

D．

配制溶液的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一小塊鈉投入到以下物質(zhì)中，能產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　�。�

　

A．

FeCl3溶液

B．

NaCl溶液

C．

BaCl2溶液

D．

稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求完成以下化學方程式：

（1）鐵在氯氣中燃燒　　；

（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應：　；

（3）淺黃色的過氧化鈉固體和水反應：　　；

（4）鈉與硫酸銅溶液反應　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是　　；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是　．

（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是　．

（3）燒杯中溶液所起的作是　　．

（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol•L﹣1的NaOH溶液的體積至少應為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生

②濃硫酸可用于干燥氨氣、二氧化氮氣體

③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應

④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品

⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性．

　

A．

①④⑤

B．

①⑤

C．

②③④

D．

④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


若原子核外電子的排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個，次外層電子數(shù)不超過10個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n2，則元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分別有（　�。�

　 A． 5種、10種、15種 B． 8種、18種、18種

　 C． 8種、10種、15種 D． 9種、10種、15種

　

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