（1）0．020mol/L的HCN（aq）與0．020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c[Na+]>
c[CN-]，用“>、<、=”符號填空
①溶液中c[OH-]__________c[H+] ②c[HCN]_________c[CN-]
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：(A) 逐漸減��； (B) 逐漸增大； (C) 先逐漸增大，而后減��；(D) 先逐漸減小，而后增大。你的選擇是__________
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H2SO4（aq）、 ③CH3COOH（aq）各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是__________（化學式）。
②分別用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是（化學式）__________。
③分別投入足量大小相同的鋅粒，反應開始時，反應速率__________。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快
（4）某溫度下，純水中的c[H+] = 2．0×10-7mol/L，則此時c(OH-)=__________mol/L。相同條件下，測得
① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________。
（5）25℃時， 0．05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0．05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ mol/L
（1）① >；② >
（2）C
（3）①CH3COOH（aq）；② CH3COOH（aq）；③ D
（4）2.0×10-7mol/L；②①③
（5）1；1×10-13
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此時c （OH-）=
2.0×10-7
2.0×10-7
mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
13
13
．
（2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是
CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大
CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大
；已知該混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），則c （HCN）
＞
＞
c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符號填空）．
（3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則
HCN
HCN
和
CN-
CN-
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達式
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省泉州市高三1月質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定條件下，有如下反應：

2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)         ΔH1= - 566．0kJ·mol-1

3Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s)???? ΔH2=-1118．3kJ·mol-1

Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g)??? ΔH3?

（1）試計算，ΔH3 = ?????????????????????

（2）已知1100℃時，反應Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g)? ΔH3的化學平衡常數(shù)為4．8×10-3。若在1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0．020mol·L-1，c(CO)=0．10mol·L-1，此時該反應???????? （填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是????????????????????????????????????????????????????????????????????? ，此時υ正????? υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是????????????? 。

a．(NH4)2CO3溶液???? b．氨水????? c．NaHSO3溶液????? d．CaCl2溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

I：化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。（1）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化

（2）下列有關(guān)說法中正確的有??????? ?

①用pH試紙測得氯水的pH為3．5

②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體

③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH4+

④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+

⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，可用三氯化鐵溶液涂抹止血

II：（1）某溫度下，純水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．該溫度下，0．9mol·L-1NaOH溶液與0．1mol·L-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH= ???? 。

（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，則c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符號填空)。

（3）常溫下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。

回答下列問題：

①由圖中信息可知HA為??? 酸(填“強”或“弱”)。

②K點對應的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省萊蕪一中高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

按要求回答下列問題
（1）某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此時c （OH-）=______mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=______．
（2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是______；已知該混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），則c （HCN）______c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符號填空）．
（3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則______和______兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達式______．

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