Question

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是（　　）

選項(xiàng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+、I-均氧化
B	Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O	正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C	過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正確；說(shuō)明酸性： H2SO3強(qiáng)于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O	正確；AlO2-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．由電子守恒可知，氯氣過(guò)量，亞鐵離子、碘離子均全部被氧化；
B．反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和鹽酸；
D．二者的物質(zhì)的量比為2：5，1molAl（OH）₃消耗3molH⁺，反應(yīng)生成等量的鋁離子、氫氧化鋁．

解答： 解：A．將2mol Cl₂通入到含1mol FeI₂的溶液中，由電離守恒可知，氯氣過(guò)量，則離子反應(yīng)為2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂，故A錯(cuò)誤；
B．Mg（HCO₃）₂溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)量SO₂通入到NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO₂+H₂O+ClO^-=2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D.1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為2AlO₂^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．