6．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　　）
①NaOH溶液�、谒ＡА、跱a2S溶液�、躈a2CO3溶液    ⑤NH4Cl溶液�、蕹吻迨宜、邼釮NO3⑧濃H2SO4．
A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧

分析 玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反應(yīng)的藥品不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，據(jù)此分析解答．

解答 解：①NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以氫氧化鈉溶液需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；
②Na2SiO3溶液由于弱酸陰離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，可以和玻璃的成分二氧化硅之間反應(yīng)，所以盛放Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞；
③Na2S水解顯堿性，與二氧化硅反應(yīng)，所以Na2S需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；
④Na2CO3水解顯堿性，與二氧化硅反應(yīng)硅酸鈉和水，所以Na2CO3需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；
⑤NH4Cl溶液弱堿陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng)，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中；
⑥石灰水與二氧化硅反應(yīng)硅酸鈣和水，所以石灰水需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；
⑦濃HNO3溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng)，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中；
⑧濃H2SO4溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng)，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是試劑的存放以及鹽類水解原理的應(yīng)用，屬于中等難度的題目，注意總結(jié)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硫酸四氨合銅晶體（[Cu（NH3）4]SO4•H2O）常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛．常溫下該物質(zhì)在空氣中易與水和二氧化碳反應(yīng)，生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色的粉末．下面為硫酸四氨合銅晶體的制備以及NH3和SO42-質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)．
步驟一：硫酸四銨合銅晶體的制備
發(fā)生反應(yīng)為：CuSO4+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]SO4•H2O+3H2O．現(xiàn)取10g CuSO4•5H2O溶于14mL水中，加入20mL濃氨水，沿?zé)诼渭?5%的乙醇．靜置析出晶體后，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇與濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，然后將其在60℃左右小心烘干．
步驟二：NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測(cè)定（裝置如圖1所示）
稱取0.250g 樣品，放入250mL錐形瓶中，加80mL水溶解．在另一錐形瓶中，準(zhǔn)確加入30mL 0.500mol•L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，放入冰水浴中．從漏斗中加入15mL 10% NaOH溶液，加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時(shí)左右．蒸餾完畢后，取出插入HCl 溶液中的導(dǎo)管，用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)外，洗滌液收集在氨吸收瓶中，從冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸堿指示劑，用0.500mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL．
步驟三：SO42-質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測(cè)定
稱取試樣0.600g置于燒杯中，依次加入蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液，水浴加熱半小時(shí)．過(guò)濾，用稀硫酸洗滌．取下濾紙和沉淀置于已恒重的坩堝中在800-850℃灼燒至再次恒重，得到固體0.699g．
（1）步驟一加入95%乙醇的作用為降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度，有利于晶體析出．此步驟進(jìn)行兩次洗滌操作，用乙醇與乙醚的混合液淋洗的目的為下一步烘干溫度較低，利用乙醇與乙醚易揮發(fā)的性質(zhì)，得到較干燥的硫酸四氨合銅晶體，大量減少下一步烘干所用時(shí)間．不采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法制備硫酸四氨合銅晶體的原因?yàn)榱蛩崴陌焙香~蒸發(fā)濃縮過(guò)程，受熱分解可以生成NH3．
（2）步驟二裝置中15mL 10% NaOH溶液加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時(shí)左右的目的是將氨全部蒸出，從而得到準(zhǔn)確的測(cè)量結(jié)果．通過(guò)此步驟測(cè)定NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為27.2%．此實(shí)驗(yàn)
裝置，如不使用空氣冷凝管和冰水浴將使氨氣的測(cè)定結(jié)果偏高（“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（3）步驟二中，根據(jù)酸堿中和滴定曲線分析，此實(shí)驗(yàn)中所加入的酸堿指示劑為B．
A．甲基橙   B．甲基紅   C．酚酞
（4）步驟三中用稀硫酸洗滌的目的是BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），洗凈雜質(zhì)的同時(shí)，SO42-濃度升高使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，減少BaSO4的溶解（用必要的方程式和文字說(shuō)明）．該步驟中灼燒過(guò)程如果溫度過(guò)高可生成一種有害氣體和一種可溶于水的鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaSO4+4C高$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO↑+BaS．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．除去溴乙烷中混有的Br2雜質(zhì)，最佳的方法是（　�。�
A．用四氯化碳萃取B．用氫氧化鈉溶液洗滌
C．用碘化鉀溶液洗滌D．用亞硫酸氫鈉溶液洗滌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鎂、鐵、鎢、釩的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
（1）寫出Mg2Ni和MgH2 反應(yīng)生成Mg和Mg2NiH4的熱化學(xué)方程式：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ/mol
（2）一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g），為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取4.5×10-3mol碘、6.0×10-3mol金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．如圖1是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．450℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5；
?②反應(yīng)從開始到t1（t1=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率：v（I2）=1.0×10-2mol•L-1•min-1
③能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有bc
a．I2與WI2的濃度相等
b．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物
質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
（3）煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)如圖2所示方法脫除SO2，并制得H2SO4．
①在陰極放電的物質(zhì)是O2．
②在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，而水既不是氧化劑也不是還原劑的是（　　）
A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2NO2+H2O═2HNO3+NOD．2F2+2H2O═4HF+O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向含等物質(zhì)的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量）（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，所選用的氣體發(fā)生裝置相同的一組是（　�。�
A．NH3和O2B．NH3和Cl2C．NH3和H2D．NH3和CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．若每步反應(yīng)都完全，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變）（　�。�
A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O2→2SO3
B．由反應(yīng)過(guò)程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42-
C．溶液的pH：A＞B＞C
D．A溶液到C溶液，F(xiàn)e3+濃度變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（選填“小于”“大于”或“相等”）． 該反應(yīng)熱為△H=-（E2-E1）
（2）E1的大小對(duì)反應(yīng)熱無(wú)（選填“有”“無(wú)”）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄟx填“增大”“減小”“不變”）；
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”），因?yàn)榧尤氪呋瘎┙档土朔磻?yīng)的活化能，E1降低，同時(shí)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)加快（解釋原因）．
（4）在如圖中畫出加入催化劑后該反應(yīng)的能量圖．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案