Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__熱反應(yīng)，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)時(shí)，需要將固體研細(xì)其目的是__，反應(yīng)過(guò)程__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

（2）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__(填序號(hào))。

Answer 1

【答案】放 增大接觸面積，提高反應(yīng)速率 ① ②

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，說(shuō)明鋁與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中釋放能量使溫度升高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②中的溫度降低，說(shuō)明Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)過(guò)程中吸收能量使體系溫度降低，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)將固體研細(xì)可以使固體反應(yīng)物充分接觸，有利于提高化學(xué)反應(yīng)速率；由圖中的物質(zhì)的能量變化可知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，為放熱反應(yīng)，因此可以表示①的能量變化，故答案為：放；增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；①。

（2）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，應(yīng)利用的反應(yīng)原理是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；①中鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極，反應(yīng)原理為Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；②銅比銀活潑，銅做負(fù)極，反應(yīng)原理為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，可驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；③鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，實(shí)際是銅做負(fù)極，反應(yīng)原理是銅與濃硝酸的反應(yīng)，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；④鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極，電解質(zhì)溶液是氯化銅，反應(yīng)原理是Cu2++Fe=Cu+Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；因此可以達(dá)到目的的是②，故答案為：②。