9．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．下列敘述正確的是（　　）
A．A是電源的負(fù)極
B．若C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1：1：1
C．用丙裝置給銅件鍍銀，則G應(yīng)是銅件
D．丁中Y極附近的顏色逐漸變深，表明Fe（OH）3膠體膠粒帶正電荷

分析 A．根據(jù)電解滴入酚酞的氯化鈉溶液時(shí)，陰極附近溶液顯紅色，根據(jù)電解池的陰陽(yáng)極判斷原電池的正負(fù)極；
B．根據(jù)單質(zhì)與電子的關(guān)系式計(jì)算其物質(zhì)的量之比；
C．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中金屬陽(yáng)離子和陽(yáng)極材料是相同元素；
D．電解池工作時(shí)，溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)．

解答 解：A．電解滴入酚酞的氯化鈉溶液時(shí)，陰極上氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近顯堿性，所以陰極附近溶液顯紅色，在F極附近顯紅色，所以F極是陰極，則B極是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極C上生成氧氣，陰極D上生成銅；電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極E上生成氯氣，陰極F上生成氫氣，當(dāng)通過(guò)相同的電量時(shí)，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2，故B錯(cuò)誤；
C．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中金屬陽(yáng)離子和陽(yáng)極材料是相同元素，所以欲用（丙）裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液，故C錯(cuò)誤；
D．電解池工作時(shí)，溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，裝置丁中，X極是陽(yáng)極，Y極是陰極，Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒向陰極移動(dòng)，由此證明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理，難度較大，能正確判斷裝置乙中的陰陽(yáng)極是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，能根據(jù)析出物質(zhì)和電子之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某含有鋁電極的原電池工作時(shí)，電子從鋁電極上流出，下列有關(guān)該電池另一電極的材料與電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（　　）
A．鎂、NaOH溶液B．銅、稀硫酸C．銅、濃硝酸D．鐵、CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
（2）向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg2+和Fe3+沉淀完全．
（3）反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫(xiě)出兩種）：
①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高產(chǎn)率．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴滴入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至反應(yīng)終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（或溶液褪色），且半分鐘不變色，產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.36cV}{a}$
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．18OD-離子中，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)之比為9：10：11
B．H2O和CCl4分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
C．元素性質(zhì)呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)呈周期性變化
D．115號(hào)元素位于周期表第六周期第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蔗糖加稀硫酸水解后，加入新制氫氧化銅溶液，煮沸，可以檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含有葡萄糖
B．鈉可保存在煤油中，而鈉可與乙醇發(fā)生反應(yīng)，可說(shuō)明乙醇分子含有羥基的氫原子
C．可用溴水鑒別乙醇、己烷、硝基苯、乙酸
D．乙酸乙酯和乙醇可用分液的方式分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）；反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（Ⅰ），過(guò)程如圖所示．在A～F 6個(gè)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是CE（填字母）．
（2）按要求寫(xiě)出下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)
�。阎谝欢ǖ臈l件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，則類比寫(xiě)出CH3CH（OH）CH2CH3發(fā)生同樣類型反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH（OH）CH2CH3→+H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
ⅱ．寫(xiě)出A（）發(fā)生下列反應(yīng)的方程式：
①A+鉀→，
②A發(fā)生加聚反應(yīng)；
ⅲ．已知在一定溫度和壓強(qiáng)下，1g氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體，放出熱量為a，則在相同條件下斷開(kāi)1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的能量比形成2molH-Cl鍵所放出的能量少（填“多”或“少”）2akJ．
ⅳ．用化學(xué)反應(yīng)方程式表示冶煉銀的反應(yīng)原理2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有乙醛（CH3CHO）、乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為α，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．$\frac{（1-α）}{7}$B．$\frac{6}{7}（1-α）$C．$\frac{12}{13}（1-α）$D．α

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)，不屬于醇類的是（　�。�
A．CH6-CH2OHB．C6H5OHC．C2H5OHD．

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