由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問題。
（1）該配位化合物X的化學(xué)式為             。
（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序為         。（用元素符號表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為________                           。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1:1和l:2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                               。
（5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：其中碳原子的雜化方式有____                     。碳鉑中含有的作用力有                  （填字母）。

A．共價鍵
B．配位鍵
C．金屬鍵
D．鍵
E．鍵
（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。單質(zhì)E的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為p=       g/cm3。
（1）（1）Cu（NH3）4SO4×H2O （2分）
（2）S<O<N （1分）
（3）（1分）
（4）H2O與H2O2之間形成氫鍵（2分）
（5）sp3和sp2（2分）ABDE（2分）
（6）6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O（3分）；   （2分）

試題分析：（1）由題意可推知A為H元素，B為N元素，C為O元素,D為S元素，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+6ns1，E為Cu元素，該配位化合物X的化學(xué)式為Cu（NH3）4SO4×H2O
（2）N、O、S三種元素中，N的2p軌道是半充滿狀態(tài)，所以第一電離能最大，O、S同主族，同主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，所以N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的排列順序是S<O<N
（3）D為S元素，最外層電子是6個電子，電子排布式是3s23p6,軌道表示式為
（4）H、O元素可形成化合物H2O與H2O2，二者之間能互溶是因為H2O與H2O2之間形成氫鍵
（5）C原子周圍形成4個共價單鍵為sp3雜化，形成2個共價單鍵和1個雙鍵是sp2雜化；碳鉑中單鍵為鍵，雙鍵中有1個為鍵，且Pt與N原子間形成配位鍵，所以碳鉑中含有的作用力有共價鍵、配位鍵、鍵、鍵，答案選ABDE；
（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，則Y為CuH，與稀硝酸反應(yīng)得藍色溶液為硝酸銅溶液，兩種氣體為氫氣、一氧化氮，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O；該晶胞中實際含4個Cu，其質(zhì)量為4×M/NA,晶胞體積為a3cm3,所以該晶胞密度的計算式為ρ=4×M/NA/ a3=  g/cm3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請回答下列問題：
(1)N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應(yīng)用于制造推進劑或炸藥。N4是由四個氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為       ，N—N鍵的鍵角為       。
(2)基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為       。
(3)電負(fù)性是用來表示兩個不同原子形成化學(xué)鍵時吸引鍵合電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負(fù)性從大到小的順序是             。
(4)聯(lián)氨(N2H4)可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為       ，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性       (填“強”或“弱”)，其原因是                                                               。
寫出N2H4與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
(5)元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX2的晶體類型是       ，一個晶胞中含有Ca的離子數(shù)為       ，含有X的離子數(shù)為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料，工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)制備乙炔。
(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為       ；1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為       。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，紅棕色沉淀。Cu＋基態(tài)核外電子排布式為       。
(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是       ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為       。

(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如右圖所示)，但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，CaC2晶體中1個Ca2＋周圍距離最近的C22-數(shù)目為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

LED照明是我國制造業(yè)為人類做出的一大貢獻。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。試回答：

(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是__________。
(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為__________，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為__________。
(3)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是__________。(用氫化物分子式表示)
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為__________。
(5)比較二者的第一電離能：As__________Ga(填“<”、“>”或“＝”)。
(6)下列說法正確的是__________(填字母)。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．GaP與GaAs互為等電子體
C．電負(fù)性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋2；E是第4周期的過渡元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強。E單質(zhì)與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。
C元素的電離能

（1）E（BD）5晶體屬于________（填晶體類型）。
（2）A元素和B元素組成的化合物分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。
（3）基態(tài)E原子的電子排布式為___________________________________ 。
（4）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________（填元素符號）。
（5）C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有________。
（6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)
下表數(shù)據(jù)，說明BD分子比C2分子活潑的原因_____________________________。
 
X—Y
X＝Y(jié)
X≡Y
BD的鍵能/kJ·mol－1
357.7
798.9
1 071.9
C2的鍵能/kJ·mol－1
154.8
418.4
941.7
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國化學(xué)家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學(xué)獎”一等獎。
（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________。
（2）氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是__________(用相應(yīng)的元素符號填空)。
（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。
①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價鍵外還有_________(選填序號，下同)。
a．配位鍵    b．氫鍵    c．金屬鍵    d．離子鍵
②已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為_____________,該原子團中鍵與個數(shù)的比值為___________________。
（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：_______________________________。
（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是多樣化的。
①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

a．穩(wěn)定性        b．沸點      c．R—H鍵能      d．分子間作用力
②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化臺物的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中，_______(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。
（3）H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表。

①H2Se的晶體類型為_________，含有的共價鍵類型為_________。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________。
（4）已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

A是____________(填元素符號)，B的價電子排布式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)鎳原子的價電子(外圍電子)排布式為　               。 
(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式　　　　、　　　　。 
(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
如①CH2CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有       (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為　　　　形。 
(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO　　　　FeO(填“<”或“>”)。 
(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　。 
(6)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右下圖所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子。
請回答下列問題：
（1）D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為________。
（2）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是________（填元素符號）。
（3）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為________。B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的沸點的主要原因是________________________________________________________________。
（4）D能與AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有________________。D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于________（填晶體類型）。
（5）SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞。再在每兩個相鄰的Si原子（距離最近的兩個Si原子）中心連線的中點處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________個Si原子，________個O原子。

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