【題目】已知X、Y、Z都是金屬，若把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和鹽酸形成原電池，Y為電池的負極。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（ ）

A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X

【答案】A

【解析】

把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。

（1）CO2的電子式是______。

（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步：

Ⅰ．

Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇

① 步驟Ⅱ的熱化學方程式是______。

② 研究反應溫度對EC加氫的影響（反應時間均為4小時），實驗數(shù)據(jù)見下表：

反應溫度/ ℃

EC轉化率/ %

產(chǎn)率/ %

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知，溫度越高，EC的轉化率越高，原因是______。溫度升高到220 ℃時，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是______。

（3）用稀硫酸作電解質溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負”），生成甲醇的電極反應式是______。

（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的化學利用，下列研究方向合理的是______（填序號）。

a．選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物

b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子

c．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是（ ）

容器

編號

物質的起始濃度

(mol·L-1)

物質的平衡濃度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 容器Ⅰ中發(fā)生反應的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器Ⅱ中發(fā)生反應的起始階段有v正>v逆

C. 達到平衡時，容器Ⅲ中>1 D. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為16∶17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是( )

A.通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴

B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

C.石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化

D.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來提取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 少量Mg(OH)2沉淀可溶于較濃NH4C1溶液

B. 過氧化氫的分解反應為放熱、熵增的自發(fā)反應,故常溫下分解速率快

C. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0

D. 工業(yè)制硫酸時,使用適當過量的空氣,提高2SO2+O22SO3中SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是

A. 反應②為反應③提供了原料

B. 反應②也是SO2資源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)

D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類的正確組合是（ ）

分類組合

純凈物

電解質

酸性氧化物

堿性氧化物

A.

漂白粉

氨水

二氧化碳

氧化鋁

B.

干冰

碳酸鈣

一氧化氮

四氧化三鐵

C.

CaCl2·8NH3

水

三氧化硫

過氧化鈉

D.

液氨

氯化氫

二氧化硅

氧化鈣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行下列反應 CO2（g） + C（s）2CO（g） △H >0 達到平衡后,改變下列條件,分析指定物質的濃度及平衡如何變化:

（1）增加C的量 ,平衡______________（填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動” ；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“減小”或“不變”；下同）

（2）減小密閉容器的體積,保持溫度不變, 則平衡_____________,c（CO2）________。

（3）通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變, 則平衡___________,c（CO2）________。

（4）保持密閉容器體積不變,升高溫度, 則平衡______________, c（CO）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。資料顯示，反應分兩步進行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3++2H2O，

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

反應過程中能量變化如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)

B. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

D. 反應2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H > 0

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