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3．請用單線橋或雙線橋表示出以下反應電子的轉移情況：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，當3.16g KMnO4與50mL 12mol•L-1過量濃鹽酸完全反應（假設濃鹽酸無揮發(fā)），通過計算回答：
（1）反應中被氧化的HCl的物質的量為0.1mol；轉移了0.1NA個電子．
（2）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少升？
（3）在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

分析 反應中，化合價升高元素是氯元素，失電子，化合價降低元素是錳元素，得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=10，單線橋表，反應中電子轉移的方向和數目為：
（1）根據方程式結合3.16g KMnO4反應計算生成的氯氣，根據氯氣的量計算被氧化的HCl的物質的量和轉移電子數；
（2）根據根據方程式結合3.16g KMnO4反應計算生成的氯氣的體積；
（3）根據氯原子守恒計算．

解答 解：反應中，化合價升高元素是氯元素，失電子，化合價降低元素是錳元素，得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=10，單線橋表，反應中電子轉移的方向和數目為：
；
故答案為：；
（1-2）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，高錳酸鉀中錳元素化合價降低，所以高錳酸鉀做氧化劑，氯化氫中氯元素化合價升高，氯化氫為還原劑，生成5mol氯氣，轉移10mol電子，所以當3.16g即$\frac{3.16}{39+55+64}$=0.02mol KMnO4與50mL 12mol•L-1過量濃鹽酸完全反應，生成氯氣為0.05mol，標況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；則被氧化的HCl的物質的量為0.1mol；轉移了0.1NA 個電子；
故答案為：（1）0.1mol；0.1NA；（2）1.12L；
（3）根據2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應，生成氯氣為0.05mol，所以根據氯原子守恒，在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成生成（0.05×12-0.05×2）×143.5=71.75g，答：反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成71.75g沉淀．

點評 本題考查了氧化還原反應的相關概念和計算，明確氧化還原反應的實質是解題關鍵，注意分析化合價判斷電子的轉移數目，依據方程式計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．加熱73.5g氯酸鉀固體，固體完全分解后得到氧氣的物質的量為（　　）
A．0.9molB．9molC．1.8molD．0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8 kJ•mol-1
（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6 kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
 則CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）的反應熱△H=-392.8kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應的平衡常數為2.25×10-4．
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是該反應是一個熵增的反應．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；在制備H2時最好控制n（O2）：n（CH3OH）=0.5．

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11．某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數．

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應產物中的SO2氣體．
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質量分數為$\frac{11m-3b}{11m}$（寫化簡后的表達式）．
（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：裝置內的CO2難以趕盡，導致E質量增重偏小
（6）最后對所得測量結果進行評價，小組內有同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質量分數測量值偏低是（任答一條即可）SO2不一定能全部被品紅KMnO4除去或E中堿石灰會吸收空氣中的CO2、H2O等．

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18．寫出相應的離子方程式或電離方程式．
（1）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應至中性SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2
（3）向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH-=HCO3-
（4）氧化鈣與稀硫酸反應CaO+2H+=Ca2++H2O
（5）H2S在水中的電離方程式H2S=H++HS-、HS-=H++S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究性學習小組通過下列實驗探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀，并制備硫酸銅晶體．完成下列填空．

（Ⅰ）甲同學用裝置I進行實驗，加熱反應物至沸騰，發(fā)現BaCl2溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
白色沉淀是BaSO4．
甲同學就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設，這兩種假設可能是：①濃硫酸沸騰蒸出進入氯化鋇溶液生成沉淀；②SO2被氧氣氧化成硫酸生成沉淀；
（Ⅱ）乙同學設計了改進裝置Ⅱ進行實驗，檢驗甲同學提出的假設（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成
回答下列問題
（1）操作①的目的是排除裝置內的空氣（O2），洗氣瓶B中的試劑是飽和NaHSO3溶液．
（2）該實驗能否檢驗甲同學上述兩種假設中的任意一種不能，理由是因為同時改變了兩個變量，無法確定到底是哪個變量的作用．
（Ⅲ）丙同學向反應后的藍色溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O），采用加熱法測定該晶體中結晶水x的值，實驗數據記錄如表：
坩堝質量坩堝與晶體總質量加熱后坩堝與固體總質量
第一次稱量第二次稱量
11.710g22.700g18.621ga
（1）若無需再進行第三次稱量，則a的數值范圍應為18.621±0.001．
（2）若加熱后坩堝與固體總質量為18.620g，計算x的實測值5.25（保留二位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷不合理的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為3B+4C═6A+2D
B．反應進行到1s時，v（A）和v（D）不相等
C．反應開始到6s，B的平均反應速率為0.1mol•L-1•s-1
D．反應進行到6s時，各物質的濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．完全燃燒1g氫氣，生成液態(tài)的水，釋放出143KJ的熱量，下列熱化學方程式描述正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-143kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-286 kJ•mol-1
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+286 kJ•mol-1D．H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+286 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．家用炒菜鍋用水清洗后，出現紅棕色的銹斑．此變化過程不發(fā)生的化學反應是（　�。�
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．負極反應：Fe-3e-═Fe3+D．正極反應：2H2O+O2+4e--═4OH-

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