Question

2．已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，用A表示的 反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）；
（2）經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol•L^-1•s^-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）a、b、c依次為3、1、2；
（3）請(qǐng)?jiān)诖鹁硐鄳?yīng)圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線繪制出來(lái)．

Answer 1

分析 依據(jù)圖象可知：AB為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據(jù)此可以計(jì)算出12s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率，可以計(jì)算出a與b的比值，利用題給4s內(nèi)v（C）=0.05mol•L^-1•s^-1，計(jì)算出abc的最簡(jiǎn)整數(shù)比，然后繪制圖象，由此分析解答．

解答 解：（1）從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時(shí)間為12s，故v（A）=$\frac{△c}{△t}$=0.05mol/（L•s），故答案為：0.05mol/（L•s）；
（2）12s時(shí)，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol•L^-1•s^-1，此時(shí)A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時(shí)v（A）=$\frac{0.3mol/L}{4s}$=0.075mol/（L•s），即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）?2C（g），a、b、c依次為3、1、2，故答案為：3、1、2；
（3）平衡是A變化量為0.6，故C變化量為0.4，可繪制圖象如下：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)平衡的變化圖象，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，本題要注意化學(xué)方程式的確定方法，以及反應(yīng)速率計(jì)算，把握好相關(guān)概念和公式的理解及運(yùn)用．