【題目】按要求填空

(1)在配制一定體積的溶液中,下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響?

將溶解溶質的燒杯內的液體倒入容量瓶后,未洗滌燒杯就進行定容。_______

定容時,液面超過容量瓶頸上的刻度線,用膠頭滴管將過量的液體吸

___________

定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)瓶內液面略低于瓶頸刻度線。______________

配置稀硫酸時,若所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,將使溶液濃度______________

(2)認裝置如圖,并填空:

寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應):

_______________、⑤_______________。實驗時要在②中加入__________________,防止_______________。

【答案】偏低偏低無影響偏低蒸餾燒瓶直形冷凝管(冷凝管)碎瓷片(沸石)受熱不均發(fā)生爆沸

【解析】

1)①、將溶解溶質的燒杯內的液體轉移進容量瓶后,未洗滌燒杯就進行定容,會導致n減小,溶液濃度偏低
②、定容時,液面超過容量瓶頸上的刻度線,用膠頭滴管將過量的液體吸出,也會吸出溶質,會導致n減小溶液濃度偏低;

③、定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)瓶內液面略低于瓶頸刻度線,對實驗結果無影響;
④、配制稀硫酸時,若所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,濃硫酸能夠吸水將使溶液濃度偏低;

綜上所述本題答案是偏低 ,偏低, 無影響, 偏低。

2)這是一套蒸餾裝置,裝置中②為蒸餾燒瓶,⑤為直形冷凝管(冷凝管);實驗時要在②中加入碎瓷片(沸石),防止液體受熱不均發(fā)生爆沸現(xiàn)象;綜上所述,本題答案是:蒸餾燒瓶 , 直形冷凝管(冷凝管), 碎瓷片(沸石),受熱不均發(fā)生爆沸。

練習冊系列答案
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【題目】下列各組離子在無色堿性溶液中能大量共存的是(
A.Na+、H+、MnO4、SO42
B.Na+、K+、NO3、SO42
C.Fe2+、Cl、CO32、SiO32
D.Mg2+、Na+、Cl、HCO3

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【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下:

資料a: Mn的金屬活動性強于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表(金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

1過程I的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+H+

MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是__________________________________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,無明顯變化:另取少量濾液1于試管中,___________________________。

Fe3+Fe2+轉化而成,可能發(fā)生的反應有:i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

寫出iii的離子方程式:___________________________。

2過程II的目的是除鐵,有如下兩種方法:

i.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

ii.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒,冷卻,取焙燒物……

己知:焙燒中發(fā)生的主要反應2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,焙燒時MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時,溶液pH應控制在 _______________之間。

②補全ii中的操作:____________________。

③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是_________________________________________。

3過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________

4過程IV所得固體中的x的測定如下:取m1g樣品,置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時,質量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。

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【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 標準狀況下,22g COCH4的混合氣體中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B. 標準狀況下,a L 氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

C. 常溫常壓下,48g O3O2的混合氣體含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023

D. 2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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【題目】諾貝爾生理學和醫(yī)學獎的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學家米勒,由于米勒發(fā)明了劇毒有機氯殺蟲劑DDT而獲得當年諾貝爾獎。DDT的結構簡式為,由于DDT是難降解的化合物,毒性殘留時間長,世界各國現(xiàn)已明令禁止生產和使用。下列關于DDT的說法中正確的是  

A. DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面 B. DDT屬于芳香烴

C. DDT分子可以發(fā)生消去反應 D. DDT難以降解的原因是不能發(fā)生水解反應

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【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入8molN2,右邊充入COCO2的混合氣體共64g 時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是

A. 右邊COCO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右側CO的質量為14g

C. 右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的2

D. 若改變右邊COCO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處,保持溫度不變,則前后兩次充入情況容器內的壓強之比為5: 6

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①CO2、②液態(tài)HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶體、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦單質鐵。

(2)在標準狀況下,測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質量為____________。等質量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質量之比為_______________;同溫同壓下的體積比為______________。

(3)用于分離或提純物質的常見方法有:A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D分液。

下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適?(填方法的標號)

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒_______。

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④提取碘水中的碘單質_______。

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【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界線處,可以找到

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【題目】下列溶液中的c(Cl)與50mL1molL1 氯化鋁溶液中的c(Cl)相等的是(
A.150mL1molL1氯化鈉溶液
B.75mL2molL1氯化銨溶液
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D.75mL2molL1氯化鋇溶液

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