Question

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

在25℃時，下列選項不正確的是（ ）

A. 反應(yīng) CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3-能夠發(fā)生

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

C. 物質(zhì)的量濃度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)

D. c(NH4+)相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HC03 溶液:c(NH4HC03) >c(NH4CN) >c(HCOONH4)

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。A、根據(jù)強酸制弱酸的原理，CN-與二氧化碳、水的反應(yīng)中，只能生成HCO3-，不能生成CO32-，A正確；B、pH相等的HCOOH和HCN，后者的濃度大，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量多，消耗的氫氧化鈉后者大于前者，B正確；C、因為酸性HCOOH＞HCN，所以物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，后者的水解程度大于前者，溶液的堿性強，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)－c(HCOO－)＝c（OH－）- c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)＝c（OH－）- c(H＋)，因為后者的氫氧根離子濃度大于前者的氫氧根離子濃度，所以c（OH－）- c(H＋)值后者大于前者，則c(Na＋)－c(HCOO－) ＜c(K＋)－c(CN－)，C正確；D、c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，因為陰離子的存在對銨根離子的水解都有促進作用，但促進作用的程度不同，NH4CN溶液中的促進作用最大，所以溶液的濃度最大；HCOONH4溶液的促進作用最小，則溶液的濃度最小，所以c(NH4CN)＞c(NH4HCO3)＞c(HCOONH4)，D錯誤，答案選D。