7．（1）有A、B、C三種烴，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：

請(qǐng)給第三種物質(zhì)C用系統(tǒng)命名法命名3-甲基-1-丁烯．
（2）寫出丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法給其命名CH3CH2CH2CH3 （丁烷）、CH3CH（CH3）2 （2-甲基丙烷）；CH3CH2CH2CH2CH3 （戊烷）、CH3CH2CH（CH3）2 （2-甲基丁烷）、C（CH3）4（2，2-二甲基丙烷）．

分析 （1）A、B、C三種烴均為烯烴，烯烴的命名中，選項(xiàng)含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，編號(hào)從距離雙鍵最近的一端開始，命名中必須最長(zhǎng)碳碳雙鍵的物質(zhì)，據(jù)此完成本題；
（2）根據(jù)主鏈減碳作為取代基進(jìn)行書寫烷烴的異構(gòu)體，根據(jù)有機(jī)物的命名原則進(jìn)行命名：取含有取代基最多且最長(zhǎng)的鏈為主鏈，稱某烷，指明取代基的位置與數(shù)目，據(jù)此解答．

解答 解：（1）烯烴A中，主鏈為丁烯，編號(hào)從左邊開始，在2號(hào)C有1個(gè)甲基，雙鍵在1號(hào)C，A的命名為2-甲基-1-丁烯；
烯烴B主鏈為丁烯，編號(hào)從左邊開始，在2號(hào)C有1個(gè)甲基，碳碳雙鍵在2號(hào)C，命名為：2-甲基-2-丁烯；
C主鏈為丁烯，編號(hào)從右邊開始，在3號(hào)C上有1個(gè)甲基，碳碳雙鍵在1號(hào)C，C的命名為：3-甲基-1-丁烯；
故答案為：3-甲基-1-丁烯；
（2）丁烷（C4H10）的同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3 （丁烷）；CH3CH（CH3）2 （2-甲基丙烷）；
戊烷（C5H12）的同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3 （戊烷）；CH3CH2CH（CH3）2 （2-甲基丁烷）；C（CH3）4（2，2-二甲基丙烷）；
答：CH3CH2CH2CH3 （丁烷）、CH3CH（CH3）2 （2-甲基丙烷）；CH3CH2CH2CH2CH3 （戊烷）、CH3CH2CH（CH3）2 （2-甲基丁烷）、C（CH3）4（2，2-二甲基丙烷）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烯烴的命名，題目難度不大，注意熟練掌握常見有機(jī)物的系統(tǒng)命名原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定已知質(zhì)量的鋁鎂合金（設(shè)不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案（所加試劑均為足量）進(jìn)行探究．填寫下列空白．
實(shí)驗(yàn)方案一：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測(cè)定生成氣體的體積
實(shí)驗(yàn)裝置：?jiǎn)栴}討論：
（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（只要求寫出其中一點(diǎn)）：檢查裝置的氣密性或合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等）
實(shí)驗(yàn)方案二：鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量
問題討論：
（1）稱取一定質(zhì)量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
實(shí)驗(yàn)方案三：鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾后的濾液 $\stackrel{鹽酸}{→}$過濾，測(cè)定沉淀質(zhì)量
問題討論：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為該方案不可行，試說明理由：Al（OH）3是兩性氫氧化物，加入足量鹽酸無沉淀生成（加入鹽酸的量不易控制）．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為只要調(diào)整所加試劑的順序，就可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，如果他的看法正確，則所得的沉淀是Mg（OH）2．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為也可以通過用足量A物質(zhì)代替鹽酸來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑒tA物質(zhì)可以是CO2，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有一種顯較強(qiáng)酸性的花卉營(yíng)養(yǎng)液，其中含有KCl、MgCl2、MgSO4三種鹽，已知c（K+）為0.29mol/L，c（Mg2+）為0.25mol/L，c（Cl-）為0.40mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為0.20mol/L，則溶液的pH為（　�。�
A．1B．2C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液（已知①無水CaCl2可與乙醇形成難溶于的CaCl2•6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)，乙醚：34.7℃；乙醇：78.5℃；乙酸乙酯77.1℃），試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+H18OC2H5→CH3CO18OC2H5+H2或CH3CO18OH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H218O．
（2）球型管C的作用是防止倒吸冷卻生成物，若反應(yīng)前向B中溶液滴加幾滴酚酞，呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應(yīng)結(jié)束后B中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，過濾分離出乙醇（或CaCl2•6C2H2H5OH）；再加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集溫度為77.1℃餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
（4）試分析用氫氧化鈉溶液來代替飽和碳酸鈉溶液而導(dǎo)致的不利后果在氫氧化鈉溶液中乙酸乙酯易被水解生成乙酸鈉和乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．次硫酸氫鈉甲醛（aNaHSO2•bHCHO•cH2O）俗稱吊白塊，有較強(qiáng)的還原性．它常溫下比較穩(wěn)定，在120℃以上分解成亞硝酸鹽．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料可制備次硫酸氫鈉甲醛．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖所示）加入一定量的Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量的甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫．
步驟3：過濾，將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）要完成步驟1和步驟2的實(shí)驗(yàn)，除圖中裝置儀器外，還需要使用到的玻璃儀器有溫度計(jì)（填名稱）
（2）步驟2采取水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制加熱溫度．分析不能用酒精燈直接加熱的原因酒精燈加熱溫度較高，一方面，不利于SO2的溶解吸收，另一方面，在高溫下產(chǎn)物易分解．
（3）有人將燒瓶中通入SO2的導(dǎo)氣管末端換成了多孔球泡，這樣設(shè)計(jì)的目的是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（4）步驟3濾液不在敞口容器中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高時(shí)產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（5）某同學(xué)為確定次硫酸氫鈉甲醛的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取1.8400g樣品，完全溶于水配成100mL溶液；
②取25.00mL所配溶液，用分光光度法測(cè)得甲醛的物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L-1；
③另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，再加入BaCl2溶液充分反應(yīng)，得到0.5825g白色沉淀．
其反應(yīng)原理為：aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）．通過計(jì)算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為NaHSO2•2HCHO•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．如圖1為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）比較①和②具有相同核外電子排布的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為H-＞Li+（填化學(xué)式）；③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（填元素符號(hào)），寫出原子序數(shù)和元素⑧相差2且與元素⑧同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d84s2．
（2）在元素③與①形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的四原子分子中，③原子的雜化方式為sp．其分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：2．
（3）元素④的某種氫化物甲分子中含有18個(gè)電子，甲為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似．寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-．甲在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，二者發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（4）元素⑥和⑤形成分子乙的結(jié)構(gòu)與元素①和⑤形成的最簡(jiǎn)單分子丙相似，乙的VSEPR模型為四面體，解釋丙的沸點(diǎn)高于乙的原因OF2和H2O均由分子構(gòu)成，H2O分子間可形成氫鍵，使分子間作用強(qiáng)于OF2分子間的范德華力．
（5）可用赤血鹽K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)元素⑧的+2價(jià)陽離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價(jià)離子形成化合物丁，將3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)過程為3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-．
（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：
①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖2為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞，其中三個(gè)離子（白色球）坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．則D離子（黑色球）的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知戊的晶胞參數(shù)apm，則晶胞中B和D離子的距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不符合人與自然和諧相處的是（　　）
A．對(duì)農(nóng)作物合理施用化肥B．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理
C．將塑料垃圾埋入地下或者傾倒入海D．使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等代替煤炭

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同步練習(xí)冊(cè)答案