Question

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

(1)B裝置的作用是________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有______氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因__________________________。

(3)A中固體分解后產(chǎn)生NH3，寫(xiě)出其兩種用途________________________________________。

(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。請(qǐng)完成表內(nèi)容。(試劑，儀器自選)

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解; ②______________________________________________________		固體殘留物僅為Fe2O3

(5) 用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證C溶液含有NH4+___________________________________________。

Answer 1

【答案】 檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成 SO2 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ 否，若有，SO3也有白色沉淀生成 作制冷劑、做氮肥 將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液；若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅 取少量樣品于潔凈的試管中，加入濃NaOH并加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明C溶液含有NH4+反之，則無(wú)。

【解析】(1)B裝置中無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，所以裝置B的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成；

(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明無(wú)SO3生成，D中過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化SO2生成硫酸，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，可確定產(chǎn)物中一定有SO2；裝置D中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；若去掉C，生成的SO3進(jìn)入裝置D中也能生成白色沉淀，所以不能得出同樣的結(jié)論；

(3)NH3的用途很多，主要的有可用于制硝酸、制氮肥、作制冷劑等；

(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，要驗(yàn)證該粉末僅為Fe2O3，而不含FeO，先加稀硫酸使其完全溶解后，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液和KSCN溶液，預(yù)期的反應(yīng)現(xiàn)象為：若高錳酸鉀溶液不褪色，證明不含FeO，加入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明有Fe2O3生成；

(5)裝置C中是鹽酸酸化的氯化鋇溶液呈酸性，能夠吸收NH3生成NH4+，檢驗(yàn)NH4+的方法是：取少量樣品于潔凈的試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明C溶液含有NH4+，否則，則不含NH4+。