已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列說法中正確的是

A．該反應中熵變、焓變皆大于0
B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

A

解析試題分析：A 中△H>0，△S>0，導致△G<0，反應能自發(fā)進行,正確。C．碳酸鹽分解反應中熵增加，但在常溫條件下某些碳酸鹽難以分解不能自發(fā)進行，錯誤。D．能否自發(fā)進行取決于焓和熵，要綜合考慮。
考點：本題考查了反應自發(fā)性的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是 

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體
C．配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉
D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無水MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的x=3
B．此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時A的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0  mol PCl5，反應PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，該反應為放熱反應
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2 min末濃度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列說法正確的是
A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．t ℃時，該反應的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是

A．χ=2
B．2min后，降低溫度平衡向右移動
C．反應開始2min內(nèi)ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．當容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制得：

請回答：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                                 。
（2）當溫度T1>T2時，化學平衡常數(shù)K1           K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是       （填字母序號）。
a．生成1molCH3CH2OH的同時生成3 mol H2O
b．容器中各組分濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學反應速率同時提高的措施有                          （寫出一條合理措施即可）。
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應是              反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負極反應的電極反應式為                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
到達平衡時能量的變化
N2
H2
NH3
 
①    
1
3
0
放出熱量：23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

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