依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s),設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　(　　)

A.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液

B.電極X的材料是Cu

C.銀電極為電池的正極,其電極反應(yīng)為Ag++e-====Ag

D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極


選A。由電池反應(yīng)可知,電解質(zhì)溶液須為AgNO3溶液而不是CuSO4溶液。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（　　）

　

A．

1mol任何氣體的體積一定是22.4L

　

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為6.02×1023個(gè)

　

C．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

　

D．

在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）已知膽礬失水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol

（2）室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：

CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol

（3）膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低．Q1與Q2的關(guān)系是（Q1、Q2為正數(shù)）（　�。�

　

A．

Q1＞Q2

B．

Q1=Q2

C．

Q1＜Q2

D．

無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）

　

A．

等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

　

B．

由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

　

C．

在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

　

D．

在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．

①673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示．下列敘述正確的是　　．

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n（N2）相同

D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n（NH3）比圖中e點(diǎn)的值大

（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陰極的電極反應(yīng)式　．

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（1）⇌2NH3（g）+O2（g）△H=a kJ•mol﹣1

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

T/K

303

313

323：]

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

①此合成反應(yīng)的a　　0；△S　　0（填“＞”、“＜”或“=”）；該反應(yīng)屬于　　

A．一定自發(fā)   B．一定不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)

②已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=﹣571.6kJ•mol﹣1則N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+O2（g）△H=　　kJ•mol﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示,裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過(guò)。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr

當(dāng)閉合K時(shí),X極附近溶液先變紅色。下列說(shuō)法中正確的是　(　　)

A.裝置(Ⅰ)中Na+從右到左通過(guò)離子交換膜

B.A電極的電極反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-====3NaBr

C.X電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-====Cl2↑

D.每有0.1 mol Na+通過(guò)離子交換膜,X電極上就放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�

　

A．

35Cl和37Cl

B．

O2和O3

　

C．

CH3CH2OH和CH3OCH3

D．

H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是（　�。�

　

A．

硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)采用常壓，是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)不會(huì)提高SO2的轉(zhuǎn)化率

　

B．

打開(kāi)啤酒瓶的瓶蓋，有大量的氣泡冒出來(lái)，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋

　

C．

氯堿工業(yè)中用離子交換膜電解槽電解時(shí)，往陰極室注入經(jīng)過(guò)精制的飽和NaCl溶液，往陽(yáng)極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）

　

D．

工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，最主要原因是該反應(yīng)的催化劑在500℃左右時(shí)活性最好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


六氯丙烷（的同分異構(gòu)體有

A. 2種           B.    3種      C.     4種       D.   5種

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同步練習(xí)冊(cè)答案