反應(yīng)2A(g) 2B(g)+E(g) ΔH>0,達(dá)到平衡時,要使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是( )
A.加壓 B.減壓 C.減少E的濃度 D.降溫
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是( )
A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng);m+n>p+q
B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);m+n<p+q
C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng);m+n<p+q
D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);m+n>p+q
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
1 L某溶液中含有的離子如下表:
離子 | Cu2+ | Al3+ | NO | Cl- |
物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 1 | 1 | a | 1 |
用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有3 mol e-通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說法正確的是( )
A.電解后溶液的pH=0 B.a(chǎn)=3
C.陽極生成1.5 mol Cl2 D.陰極析出的金屬是銅與鋁
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)是:[Cu(NH3)2CH3COO]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
(1)必須除去原料氣中的CO的原因是 。
(2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是 。
(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生,恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,醋酸銅氨溶液再生的適宜條件是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.升高溫度,利于A的轉(zhuǎn)化率增大
C.加入催化劑時,該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變
D.增大壓強(qiáng),能夠加快反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的速率
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
(Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:
實(shí)驗(yàn) 編號 | HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸?
。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是 。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-
回答下列問題:
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A.常溫下,在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
B.稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低
C.在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-)
D.0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是 ;
(2)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3= ,P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)人教版選修四模塊質(zhì)量檢測練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
番茄汁顯酸性,在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個原電池,如圖所示。以下敘述正確的是( )
A.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.鋅片為正極,銅片為負(fù)極
C.鋅片為陰極,銅片為陽極
D.番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用
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