相對原子質(zhì)量為x的原子的實際質(zhì)量為


  1. A.
    x
  2. B.
    x g
  3. C.
    x/NAg
  4. D.
    1L/NAg
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：湖南省嘉禾一中2011屆高三1月高考押題卷化學(xué)試題 題型：022

閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處．

(1)A元素與碳元素按質(zhì)量比1∶3可以形成化合物X，將C2．X和23.4 g　D2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為________．根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4 mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為________mol．

(2)工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：________；指出E的氧化物在通訊中的一種用途________．

(3)一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：________；A與B按原子個數(shù)比1∶2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式________．

(4)A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池．如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為：________．

(5)在10 L的密閉容器中，通入2 mol　FC2和3 mol　C2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，C2的濃度為0.21 mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求

短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2、X和23.4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為        。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：                         ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，C2的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（9分）閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為       。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：                            ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6．8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：                        ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為：                             。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為        。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6．8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：                         ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為        。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應(yīng)可生成6．8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：                         ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應(yīng)式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為              。

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