已知NaCl（s）+H2SO4（濃）
  △  
.
 
NaHSO4+HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應(yīng)．求：
（1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于水中，配成500mL鹽酸溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（1）NaCl的物質(zhì)的量為
117g
58.5g/mol
=2mol，
設(shè)生成HCl的物質(zhì)的量為x，
NaCl（s）+H2SO4（濃）
  △  
.
 
 NaHSO4+HCl↑
 1                                 1
 2mol                              x
1
1
=
2mol
x
，解得x=2mol，
HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為44.8L；
（2）HCl的物質(zhì)的量為2mol，鹽酸溶液的體積500mL=0.5L，
c=
2mol
0.5L
=4mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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