甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________。

(3)H2(g)的燃燒熱為_(kāi)_______。

(4)請(qǐng)你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：

__________________________________________________

__________________________________________________(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)可通過(guò)置換反應(yīng)一步得到的是(　　)

①H2�、贔eCl3　③Fe3O4�、躉2

A．只有②③                            B．只有①④

C．①②③④都能得到                    D．①②③④都不能得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)。

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙酸是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

   （1）間接水合法是指現(xiàn)將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

   （2）已知：

    甲醇脫水反應(yīng)    2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+ H2O (g) =23.9 KJ﹒mol-1

    甲醇制烯烴反應(yīng)  2CH3OH(g)== C2H4(g)+ 2H2O (g)    =29.1 KJ﹒mol-1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)  C2H5OH(g) ==CH3OCH3(g)         =+50.7KJ﹒mol-1

  則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)的=______KJ﹒mol-1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。

（3）下圖為氣相直接水合法乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中=1:1）

①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

②圖中壓強(qiáng)（、、、）的大小順序?yàn)開(kāi)________，理由是_________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，=0.6:1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1    2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)

A．＋519.4 kJ·mol－1　　              B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1　　              D．－519.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列排序正確的是(　　)

A．酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOH

B．堿性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH

C．熔點(diǎn)：MgBr2<SiCl4<BN       D．沸點(diǎn)：PH3<NH3<H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W、R五種短周期非金屬主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

X

Y

Z

W

R

A.Z位于第三周期ⅤA族

B．X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C．原子半徑大小順序：Z>W>Y

D．W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（   ）

A．25℃時(shí)，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)

B．25℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)

D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：

鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC＋Li1－xCoO2 C＋LiCoO2

鋰硫電池的總反應(yīng)2Li＋S  Li2S

有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時(shí)，  Li＋向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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