海水中含的MgCl2是Mg的重要來源之一，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：
①將貝殼制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；
④將產(chǎn)物熔融后電解
關于提取鎂，下列說法中不正確的是（　�。�
A、此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B、進行①、②、③步的目的是從海水中提取MgCl2C、第④步會產(chǎn)生氯氣D、以上過程中涉及分解反應、化合反應和置換反應
分析：A、海水中含有豐富的鎂離子；
B、分析①②③得到產(chǎn)物氯化鎂晶體；
C、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；
D、①將貝殼制成石灰乳過程中碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣和水化合反應生成氫氧化鈣，過程中無置換反應；
解答：解：A、海水中含有豐富的鎂離子，此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富，故A正確；
B、①將貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物氫氧化鎂；③將沉淀物與鹽酸反應、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物氯化鎂晶體，是提取氯化鎂的反應過程，故B正確；
C、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑，故C正確；
D、①將貝殼制成石灰乳過程中碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣和水化合反應生成氫氧化鈣，過程中無置換反應，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了海水提取鎂的過程分析，掌握流程中的反應和產(chǎn)物是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2，從而消除污染．
其反應的離子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-（設氮元素都以NO3-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁
13.5
13.5
g；
（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同；
①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式
2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
；
②已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2，通過電解制得的．若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分數(shù)）MgCl2的海水
14.25
14.25
kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含氮廢水進人水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2，從而消除污染．其反應的離子方程式是：
6NO3-+10Al+6H2O=3N2↑+4Al（OH）3+6AlO2-
（1）現(xiàn)在要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-（設氮元素都以NO3-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁
 
g．
（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，反應原理和金屬鋁相同，其反應的離子方程式是：
2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2+2OH-．
已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2通過電解[MgCl2（熔融）
 通電 
.
 
Mg+Cl2]．若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分數(shù)）MgCl2的海水
 
kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應的離子方程式是：

          6NO3－+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH－

（1）現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－（設氮元素都以NO3－的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁__________g。

（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。

  ① 寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式：___________________________________

  ② 已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2，通過電解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－，則至少需要含0.5％（質(zhì)量分數(shù)）MgCl2的海水_________ kg。

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科目：高中化學 來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試（1） 題型：計算題

(8分)含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應的離子方程式是：
6NO3－+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH－
（1）現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－（設氮元素都以NO3－的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁__________g。
（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。
①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式：___________________________________
②已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2，通過電解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－，則至少需要含0.5％（質(zhì)量分數(shù)）MgCl2的海水_________ kg。

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