16．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式的離子方程式
①向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++Cl-=AgCl↓
②稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
③硝酸銀溶液中加入銅粉Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
④硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
⑤寫出離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑的一個(gè)化學(xué)方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 ①硝酸銀與氯化氫反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸；
②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；
③銅活潑性大于銀，銅與銀離子反應(yīng)生成銅離子和單質(zhì)銀；
④硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
⑤該離子方程式表示可溶性的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間反應(yīng)生成可溶性的鹽、水以及二氧化碳的反應(yīng)．

解答 解：①硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；
②碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
③硝酸銀溶液中加入銅粉，反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，
故答案為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
④硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
故答案為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
⑤離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示可溶性的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間反應(yīng)生成可溶性的鹽、水以及二氧化碳的反應(yīng)，如化學(xué)方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的意義以及答案的不唯一，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)與其用途相符合的是（　�。�
①Cl2--做消毒劑 
②AgBr--制膠卷，感光紙 
③AgI--人工降雨 
④加碘食鹽--預(yù)防甲狀腺腫大 
⑤淀粉--檢驗(yàn)I2的存在 
⑥NaClO--漂白紡織物   
⑦Na-k合金--核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑．
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：2HI+Cl2═2HCl+I2，I2為固體．常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序正確的是（　　）
編號(hào)①②③④
 氣體XHINH3H2SO2
氣體YCl2HClCl2H2S
A．②＞③＞①＞④B．③＞①=④＞②C．③＞①＞④＞②D．④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不一定增大，但是化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，但是由于參與化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量減小
C．使用正催化劑，能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．活化分子發(fā)生碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）將NaClO和NH3按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，可生產(chǎn)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種優(yōu)質(zhì)燃料肼（N2H4），試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，反應(yīng)中N2H4是氧化產(chǎn)物．
（2）發(fā)射火箭時(shí)若以肼作燃料，一氧化二氮（N2O）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成對大氣無污染、可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2N2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N2+2H2O．
（3）N（NO2）3是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭推進(jìn)劑的原料．下列有關(guān)說法正確的是CD．
A．該物質(zhì)只具有氧化性
B．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是152
C.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)原子
D．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是（　�。�
A．砷原子結(jié)構(gòu)示意圖
B．水分子的電子式
C．
    酸堿中和滴定
D．
    生產(chǎn)原料甲醛與氨的
    物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于金屬及其化合物用途錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al2O3用來制造耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器
B．Fe2O3常用作油漆和涂料
C．過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑等
D．熟石灰常直接用來治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)
D．反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為△H=-218kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉(zhuǎn)化過程如圖所示．
甲、乙兩同學(xué)分別按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2

①裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑．裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是d（填下列序號(hào)字母）．
a．使氨氣和氧氣充分混合   b．控制通入氨氣和氧氣的體積比
c．平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)    d．錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水
②甲同學(xué)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應(yīng)一段時(shí)間后，成功模擬了反應(yīng)過程，并將實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時(shí)間后，H中的溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→Ⅲ的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L（假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置）；
③乙同學(xué)為模擬過程Ⅳ的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對該裝置進(jìn)行了下列各項(xiàng)中的一項(xiàng)操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項(xiàng)操作是a（填下列序號(hào)字母）．
a．關(guān)閉K3并熄滅酒精燈
b．關(guān)閉K4并熄滅酒精燈
c．關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈
④丙同學(xué)認(rèn)為該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是缺少尾氣處理裝置．

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同步練習(xí)冊答案