Question

【題目】X、Y、Z三種物質有如圖所示轉化關系，其中X與稀鹽酸不反應：

(1)根據(jù)上述轉化關系，推斷下列物質的化學式： X_____，Y_____，Z____，試劑甲____，試劑乙____。

(2)寫出上述①～⑤步反應的離子方程式：

①____________________________________________。

②____________________________________________。

③____________________________________________。

④____________________________________________。

⑤____________________________________________。

Answer 1

【答案】MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3 Ba2++ SO42—===BaSO4↓ Mg2++2OH===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2 +2H+===Mg2++2H2O Ag+ +Cl===AgCl↓ Ba2++ SO42—===BaSO4↓

【解析】

（1）反應①，X能與硝酸鋇反應生成硝酸鎂，即X中含有Mg元素，因為X不能與鹽酸反應，因此X為MgSO4，MgSO4與NaOH反應生成Mg(OH)2，即Y為Mg(OH)2，Z為MgCl2，X與試劑甲反應生成MgCl2，則試劑甲為BaCl2，MgCl2與試劑乙反應生成硝酸鎂，則試劑乙為AgNO3；

（2）①發(fā)生化學反應為MgSO4＋Ba(NO3)2=Mg(NO3)2＋BaSO4↓，即離子方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，

②反應②的方程式為MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，其離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，

③氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生中和反應，即離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，

④MgCl2與AgNO3發(fā)生復分解反應，即離子方程式為Cl－＋Ag＋=AgCl↓，

⑤發(fā)生復分解反應，其離子方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。