【題目】 向400mL某濃度的稀硝酸中加入Wg鐵粉(還原產(chǎn)物只有NO),充分反應(yīng)后,鐵粉減少16.8 g且鐵粉有剩余,繼續(xù)向容器中加入足量的稀硫酸,會(huì)產(chǎn)生氣體A;卮鹣铝袉栴}:
(1)稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是_____________ mol·L1
(2)氣體A中若含有H2,則W的值一定要大于__________g.
【答案】2 67.2
【解析】
過量鐵與稀硝酸反應(yīng)方程式是3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;繼續(xù)向容器中加入足量的稀硫酸依次發(fā)生的反應(yīng)是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O、Fe+2H+= Fe2++H2↑。
(1)過量鐵與稀硝酸反應(yīng)方程式是3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;16.8 g鐵粉的物質(zhì)的量是,根據(jù)反應(yīng)方程式,消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.8mol;鐵粉有剩余,說明硝酸完全反應(yīng),所以硝酸的濃度是 2 mol·L1;
(2)加入硫酸前,溶液中的溶質(zhì)是0.3mol Fe(NO3)2,則含有0.6mol NO3-;繼續(xù)向容器中加入足量的稀硫酸,會(huì)產(chǎn)生氣體A,氣體A中若含有H2,依次發(fā)生的反應(yīng)是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O、Fe+2H+= Fe2++H2↑,根據(jù)0.6mol硝酸根離子,完成3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O反應(yīng),消耗鐵粉的物質(zhì)的量是0.9mol,所以 W的值一定要大于16.8g+0.9mol×56g/mol=67.2g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①C生成的速率與C分解的速率相等;②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B;③A、B、C的濃度不再變化;④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化;⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B;⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是__________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向溶液中滴加少量溶液,反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是
A.該反應(yīng)過程中,是是B.當(dāng)有生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子
C.在分解過程中,溶液的逐漸降低D.的氧化性比強(qiáng),還原性比弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取15 mL待測(cè)溶液于250 mL錐形瓶中,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)填空:(①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則待測(cè)液的濃度________;
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________;
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察________________________;
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由________色變成________色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 待測(cè)鹽酸溶液的體積/ mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 1.05 | 21.10 | 15.00 |
2 | 2.00 | 21.95 | 15.00 |
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L,則待測(cè)液的濃度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù) A-I 在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是_____,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是____;
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_____,酸性最強(qiáng)的是_____,呈兩性的是_____;
(3)A 分別與 D、E、F、G、H 形成的化合物中,最穩(wěn)定的是_____;
(4)在 B、C、D、E、F、G、H 中,原子半徑最大的是_____;
(5)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外 M 電子層與 K 電子層上的電子數(shù)相等,甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是_______可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用碳酸鈣的分解產(chǎn)物與足量焦炭在高溫電爐中生成電石。
(1)寫出該反應(yīng)的方程式:_____。
(2)電石的保存需嚴(yán)格防水,寫出電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(3)寫出上述反應(yīng)方程式中非極性分子的結(jié)構(gòu)式:_____。
(4)寫出電石的電子式_____。
(5)實(shí)驗(yàn)室用右圖制取乙炔并驗(yàn)證乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。
①實(shí)驗(yàn)中控制反應(yīng)速率的措施有_____、_____。
②小試管中可能的現(xiàn)象是:溴水褪色、_____。
③溴水褪色_____(“能” “不能”)證明乙炔與溴發(fā)生了加成反應(yīng),若能,說明理由,若不能, 寫出修改方案_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(方案一)查資料:NaCl加熱至時(shí)熔化而不分解,受熱分解,。由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):用電子天平稱取樣品,置于坩堝中用酒精燈加熱(如圖,灼燒溫度高于,不超過),至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量為。
(1)實(shí)驗(yàn)中至少稱量____次。
(2)實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是__________。
(方案二)根據(jù)“溶液呈堿性,”的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取1.000 g樣品,用容量瓶配成100 mL溶液,用滴定管量取20.00 mL于錐形瓶中,加入2滴甲基橙為指示劑,用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行兩份,兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下:
1 | 2 | |
(樣品)/mL | 20.00 | 20.00 |
(鹽酸)/mL(初始) | 0.00 | 0.20 |
(鹽酸)/mL(終點(diǎn)) | 19.98 | 20.22 |
(3)實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)其它操作均正確時(shí),下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(______)。
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,瓶?jī)?nèi)有水殘留,直接配制溶液
B.滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液
C.錐形瓶?jī)?nèi)壁有水珠,用待測(cè)液潤(rùn)洗后再使用
D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接放入待測(cè)液進(jìn)行測(cè)定
span>(4)滴定終點(diǎn)的判斷:__________。
(5)兩次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。
(6)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。
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