(10分)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用處廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題

(1) 請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________
(2) 檢驗(yàn)D溶液中問離子的方法是______________；
(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______；
(4)若試劑b是H2SO4,工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制備一種髙效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為N0，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；
(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 m3，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為_______kg。
（10分） （1）Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3      （2分）
（2）取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe3+；（2分）
（3）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（4）2FeSO4 + H2SO4 + 2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑（2分）  （5）54（2分）
本題考查元素化合物性質(zhì)及無機(jī)推斷。無機(jī)推斷題的解題關(guān)鍵是找到題眼。本題的題眼是“A、B是氧化物，A呈紅棕色”，可知A是Fe2O3，則根據(jù)框圖可推知，Y為Fe，再根據(jù)框圖和“X、Y是生活中用處廣泛的兩種金屬單質(zhì)”可推知，X為Al，B為Al2O3，故反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。溶液D中存在Fe3+�？捎肒SCN溶液檢驗(yàn)，方法為取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe3+；若試劑a是NaOH溶液，則Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若試劑b是H2SO4,則E為FeSO4， NaNO2為氧化劑，產(chǎn)物的髙效凈水劑Y(OH)SO4為Fe(OH)SO4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4 + H2SO4 + 2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。電解熔融的Al2O3制取Al時，陽極產(chǎn)生氧氣，物質(zhì)的量為1.5mol,失去的電子的物質(zhì)的量為6mol，由電子得失可知，陰極產(chǎn)物為Al，得到Al為2mol，質(zhì)量為54g。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，H為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請回答以下問題：
（1）A在元素周期表中的位置是                ；在大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)中，用B冶煉
D所使用的還原劑是          。
（2）寫出反應(yīng)“J+D→G”的離子方程式：                               ；實(shí)驗(yàn)室也可以將G直接轉(zhuǎn)化為J，所用的試劑為           。
（3）C與NaOH溶液反應(yīng)、E與過量的NaOH溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一都含A元素，該
產(chǎn)物中A元素的存在形式為        （用化學(xué)符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系, 已知C為密度最小的氣體。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
（1）若甲是電解質(zhì)?寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________,乙________,丁________?
寫出乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式_______________________?
（2）若甲是非電解質(zhì)?寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________,乙________,丁________?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）I.  A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、  F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置         ，
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式                                     。
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的
pH   7 （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：                   。
II.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示：

（1）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是
①                           ；②。
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是。
①正極的電極反應(yīng)是                                   。
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是        。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）         L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

⑴若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體，
試推斷：
①X的電子式是______________________________。
②X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
⑵若甲是氣體單質(zhì)，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：
①寫出Z的化學(xué)式_______________________。
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：________________________                      _ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質(zhì)，B的相對分子質(zhì)量比A大32，C的相對分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品；X是結(jié)構(gòu)有待探究的一種新型分子，其組成元素的相對原子質(zhì)量相差18,下列框圖中部分反應(yīng)條件已略去。

試回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)式為___________，在反應(yīng)①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是___________。（填序號）
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________________________________________
（3）若有G、F的混合氣體通入足量燒堿溶液，氣體全部被吸收，則氣體G、F的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足n（G）︰n（F）____________________
（4）J與過量H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
（5）t℃時，將2mol E和1mol I通入體積為2L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡n（K）＝0．2mol, 此時保持溫度不變，體積減半，則E的體積分?jǐn)?shù)如何變化____________（填“增大”、“不變”、“變小”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。

請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為____________。
（2）H的電子式為____________。
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式　　。
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：

請回答：
⑴W的化學(xué)式是____________________。
⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
⑶①將4.48 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_______________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為                g。
⑷Ⅰ和Ⅱ中為X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體。

①裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是               。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是      ，所需儀器裝置是         (從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是：
A．18O與19F具有相同的中子數(shù)；B．16O與17O具有相同的電子數(shù)；
C．12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)；D．15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)。

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