【題目】黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑)。古文獻《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷正確的是

A. “紫青煙”主要是指鈉元素的焰色反應(yīng)B. “樸消”在灼燒時火焰沒有顏色

C. “硝石”在黑火藥中起還原劑的作用D. “樸消”不能替代“硝石”制黑火藥

【答案】D

【解析】

不同金屬元素在灼燒時產(chǎn)生不同的焰色，利用焰色反應(yīng)可以鑒別物質(zhì)所含金屬元素，注意焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，屬于物理變化。

A項、鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)，故A錯誤；

B項、鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，“樸消 ”在灼燒時火焰為黃色，故B錯誤；

C項、硝酸鉀中氮元素是+5價，處于最高價，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時生成氮氣，KNO3中氮元素的化合價降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，故C錯誤；

D項、硫酸鈉沒有強氧化性，“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反應(yīng)后氯分子數(shù)目為0.1NA

B. 7.8 gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

C. 1.8 g重水中所含中子、原子的數(shù)目分別為NA、0.3NA

D. CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫下，15g甲醛中含有的共用電子對總數(shù)為2NA

B. 0.5 mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目少于0.5NA

C. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

D. 足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24LSO2和H2混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是KOH

B. 高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的増強聚四氟乙烯板屬于無機髙分子材料

C. 泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液應(yīng)貯存在鐵制內(nèi)筒中

D. 用“靜電除塵”、“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提髙空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖是自然界中最豐富的有機化合物，是人類賴以生存的基礎(chǔ)物質(zhì)。下列說法錯誤的是

A.“南方有肝睹（甘蔗）之林……促節(jié)多汁，甜如蜜，咋嚙其汁令人潤澤……多則傷人”所說的是蔗糖，它味道甜美，但多吃會引起肥胖、高血壓、齲齒等疾病

B.“井底屠酥浸舊方，床頭冬釀（蜂蜜）壓瓊漿”所說的冬釀的主要成分是葡萄糖和果糖

C.糖精、木糖醇、甜味素、甜蜜素等都是甜度較高的糖類物質(zhì)

D.最早使用的使紅糖脫色的物質(zhì)是黃泥漿，利用了黃泥漿的吸附性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，有關(guān)反應(yīng)速率的下列說法中正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硫酸與2 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)的速率相同

B. 大理石塊和大理石粉與0.1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率相同

C. 等量的鎂粉．鋁粉和0.1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率相同

D. 0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（ ）

A. 硫酸與水 B. 生石灰與水 C. 熟石灰與水 D. 氯化鈉與水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是（ ）

A. Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強

B. 離子半徑大�。�Z>Y>X

C. 工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)

D. 能形成WX2這種共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

溶液開始變藍時間（min）

0.1 mol·L-1 KI溶液

H2O

0.01 mol·L-1 X 溶液

0.1 mol·L-1雙氧水

1 mol·L-1稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

無

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問題：

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實驗2中m=____________，n=_____________________。

（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k為常數(shù)），則：

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)關(guān)系可知，a、b的值依次為_____________和_______________。

②實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=_______________________。

（3）實驗5表明：①硫酸鐵能__________________ 該反應(yīng)速率。

②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程為2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）

（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃ H2O2會分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是________。

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