對于可逆反應(yīng)2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0．下列圖象正確的是．（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：對于可逆反應(yīng)2AB3（g） A2（g）+3B2（g）△H＞0，反應(yīng)吸熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答該題．
解答： 解：A．增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；
B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)變大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．反應(yīng)吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率增大，縮短到達平衡的時間，平衡向正反應(yīng)方向移動，AB3的轉(zhuǎn)化率升高，故C錯誤；
D．反應(yīng)吸熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)速率大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；
故選：D
點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)化學(xué)方程式的特點以及反應(yīng)的吸熱、放熱等特點判斷溫度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四組溶液僅用所選的一種試劑（可加熱）不能區(qū)別開的是（　�。�
選項所選的鑒別試劑被鑒別的一組物質(zhì)
A硫酸碳酸鈉溶液、硫化鈉溶液、氯化鋇溶液、食鹽水
B燒堿溶液硫酸銨溶液、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、明礬溶液
CFeCl3溶液硝基苯、苯酚溶液、溴苯、石灰水、碳酸鈉溶液
D水電石、大理石、硫酸銅、硫酸鎂
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其所含碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為24：3，則混合氣體的組成及其體積比可能是（　�。�
A、CH4和C3H4，體積比為1：1
B、C2H2和C2H6，體積比為3：1
C、C2H4和C2H6，體積比為2：1
D、C2H2 和C2H4，體積比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
裝置
實驗分離乙醇和乙酸證明溫度對化學(xué)平衡的影響分離沸點相差較大的互溶液體混合物制取并收集氨氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗燒堿（NaOH）中是否混有純堿（Na2CO3），以下方法可行的是（　�。�
A、加熱后觀察是否有氣體產(chǎn)生
B、溶于水后滴加稀氯化鈣溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生
C、溶于水后檢驗溶液是否顯堿性
D、溶于水后通入CO2觀察是否有NaHCO3產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于達到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，增大壓強則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是（　�。�
A、X、Y、Z、W均為氣體
B、Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體
C、X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體
D、X、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、試管夾均未畫出）．圖中A處為無水乙醇（沸點78℃），B處為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C處為無水CuSO4粉末，D處為堿石灰，F(xiàn)處為新制的堿性Cu（OH）2懸濁液．
（1）在上述裝置中，實驗需要加熱的儀器為（填序號）
 
．
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是
 
．
（3）若E中的固體為純凈物，則E的化學(xué)式是
 
．
（4）寫出F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知CuSO4?5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如圖．

（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式
 
，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
 
（填元素符號）；
（2）請在圖中將CuSO4?5H2O結(jié)構(gòu)中的共價鍵用短線“-”表示出來，如果是配位鍵，請用“→”表示；
（3）向濃CuSO4溶液中加入過量較濃的氨水，觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（4）向（3）中的溶液中小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體；
①該化合物中存在的化學(xué)鍵有
 
；
②在該配位鍵形成中，
 
提供孤對電子，
 
提供軌道；
③[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體中呈正四面體的原子團是
 
，雜化軌道類型是sp3的原子是
 
；
（5）實驗中所加C2H5OH　的作用是
 
；
（6）如將（3）中溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化的氮原子與發(fā)生還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：5B、5：3
C、5：8D、5：4

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