（1）將鋅、銅用導線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為_____________________________，發(fā)生        反應（填氧化或還原）；電子從      經(jīng)外電路到      （填鋅或銅），溶液中H+ 向       移動（填正極或負極）。

（2）根據(jù)反應2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 設計原電池，所需負極材料為        ，溶液中Fe3+向       （填“負極”或“正極”）遷移，負極反應式為                         ；正極反應式為                                  。


（方程式2分，其余1分）（1）2H++2e-=H2↑    還原    鋅    銅    正極

（2）Fe、正、 Cu-2e-=Cu2+    2Fe3+ +2e- = 2Fe2+


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A、B、C、D有如下性質(zhì)。

（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA

和1mol NaHCO3能完全反應，則A的結構簡式是                             。

寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構體的結構簡式

                                                                        。

（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應，則B的結構簡式是                        。

（3）D在NaOH水溶液中加熱反應，可生成A的鈉鹽和B，相應反應的化學方程式是

                                                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(10分)按下面步驟由合成(部分試劑和反應條件已略去)。

請回答下列問題：

(1)分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。

(2)反應①～⑦中屬于消去反應的是                。(填數(shù)字序號)

(3)如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：

                                                                  

(4)試寫出C→D反應的化學方程式(注明反應條件)

                                                                        

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科目：高中化學 來源： 題型：


航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4  N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應敘述中錯誤的是（    ）

A. 反應屬于分解反應      

B. 上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

C. 反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

D. 在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅、鋅和硫酸構成的原電池中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上兩極的變化是（    ）

①鋅片溶解32.5 g ②鋅片增重32.5 g ③銅片上析出1 g H2 ④銅片上析出1 mol H2

A．①③       B．①④       C．②③      D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO中混有CO2、H2S、HCl和水蒸氣，為了分別除去雜質(zhì)氣體得到干燥、純凈的CO，操作步驟和順序完全正確的是(　　)

①通過裝濃硫酸的洗氣瓶

②通過裝水的洗氣瓶

③通過裝NaOH溶液的洗氣瓶

④通過灼熱的CuO

⑤通過裝CuSO4溶液的洗氣瓶

⑥通過裝P2O5的干燥管

A．①③④⑥　　　　　　　　               B．②⑤③①

C．②④③①                                                 D．①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示是學生課外活動小組設計的制取氨氣并進行氨氣溶于水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。

請回答下列問題：

(1)學生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學方程式_________________________________________________________________；

制出的氨氣應使用________法來收集，要得到干燥的氨氣可選用________做干燥劑。

(2)學生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是________和________。

(3)學生丙用圖C所示裝置進行噴泉實驗，燒瓶內(nèi)已充滿干燥的氨氣，引發(fā)水向上噴的操作是____________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)學生丁將裝置C誤認為裝置D，但經(jīng)同學討論后，認為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法________________________________________

_________________________________________________________________。

(5)學生戊用裝置E吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)過加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶內(nèi)，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時瓶內(nèi)生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式___________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅銹是一種綠色化合物，它的成分為堿式碳酸銅，兼有氫氧化銅和碳酸銅的性質(zhì)。試推測：銅銹在高溫灼燒條件下充分反應后的固體物質(zhì)是(　　)

A．黑色的氧化銅

B．紅色的氧化亞銅

C．藍色的氫氧化銅和碳酸銅

D．黑色的氧化亞銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式書寫錯誤的是                                  

A. 向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH－+ CO2 = HCO3－

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O

C. 鐵跟稀硫酸反應：Fe+2H+==Fe2++H2↑

D. 醋酸溶液跟氨水混合：CH3COOH+NH3·H2O = CH3COO－+NH4++H2O

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