化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)聯(lián)系廣泛。下列說法正確的是（ ）

A．高鐵酸鉀處理水的原理與明礬完全相同

B．推廣煤的氣化和液化技術(shù)，能減少二氧化碳的排放

C．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機(jī)非金屬材料

D．食品安全包括限制添加劑的種類和添加的量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川二中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是( )

A油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異物體

C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱，生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：

（1）⑧號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是_________________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_______________(寫出元素符號(hào))。

（2）④號(hào)與⑦號(hào)元素形成的氧化物的熔點(diǎn)由高到低的是_________________。

（3）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的分子為___________(寫出名稱)，該分子中③元素的原子的雜化方式為______________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為______________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。

（4）下表是某些短周期元素的電負(fù)性值：

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

X值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.58

2.5

3.1

①通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負(fù)性值范圍：________＜N＜__________

②推測(cè)電負(fù)性值與原子半徑關(guān)系是____________________；

③試判斷：AlBr3中化學(xué)鍵類型是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】奧沙拉秦是種抗菌藥。其合成路線如下：

已知：①NaNO2具有強(qiáng)氧化性

②

（1）水楊酸中所含官能團(tuán)的名稱是___________。

（2）A的分子式是___________。

（3）B→C的化學(xué)方程式___________。

（4）整個(gè)合成路線看，設(shè)計(jì)B→C步驟的作用是___________。

（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。D→E的反應(yīng)類型是___________。

（6）有機(jī)物G（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見右上圖）也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構(gòu)體X是α-氨基酸，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，這樣的結(jié)構(gòu)有_____種，寫出一種X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，成為一個(gè)時(shí)代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的 Cl- 擴(kuò)散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl 。

下列說法不正確的是（ ）

A. 腐蝕過程中,負(fù)極 a被氧化

B. 環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極

反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓

C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448L

D. 正極的電極反應(yīng)式為: 正極反應(yīng)是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)。工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

ZnS

CuS

Ksp

5.0×10－20

2.0×10－16

4.0×10－38

1.2×10－23

8.5×10－45

請(qǐng)回答下列問題：

（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，還需補(bǔ)充氣體______（填化學(xué)式）。

（2）若溶液I中c(Cu2＋)為0.05mol·L－1，則溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。

（3）若固體A是Zn，取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2 mol·L－1 NaOH溶液，則當(dāng)生成沉淀最多時(shí)，沉淀的質(zhì)量為_____g；若固體A是另一種物質(zhì)，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）溶液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液還可以制備ZnS，實(shí)際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì)，則該雜質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。

（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負(fù)極，干電池不使用時(shí)，由于負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng)：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成電量自動(dòng)減少。寫出鉛蓄電池不使用時(shí)，其正極上發(fā)生自放電的化學(xué)方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴（C4H10）分子中的一個(gè)氫原子，所得的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A．5種 B．7種 C．8種 D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建師大附中高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

【化學(xué)—-選修2：化學(xué)與技術(shù)】

甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[化學(xué)式為(NH2CH2COO)2Fe]是常用的補(bǔ)鐵劑，其合成方法如下：

（1）通入N2的作用是 。

（2）已知甘氨酸顯弱酸性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2CH2COOH，甘氨酸亞鐵絡(luò)合物易溶于水且在水中難電離，寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的反應(yīng)的離子方程式 。

（3）抽濾的好處是 ，從“母液”中回收有機(jī)溶劑的方法是 。

（4）“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、 洗滌、干燥，其中干燥過程使用的設(shè)備最好選用 （填“常壓干燥機(jī)”或“真空干燥機(jī)”）。

（5）有文獻(xiàn)指出，若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石，則能同時(shí)提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，請(qǐng)解釋原因： 。

（6）若甘氨酸的投料量為300 kg，產(chǎn)出純品346.8 kg，則產(chǎn)率為 。（甘氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為75）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。

（1）已知：NO（g）+O2（g）NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H= kJ•mol﹣1

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 。

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2

（2）CO綜合利用。

①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1，得知該反應(yīng)△H 0，該反應(yīng)實(shí)際生產(chǎn)條件控制在 ℃、1.3×104kPa左右最為適宜。

②電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式 。

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