【題目】用鋁箔包著2.3g金屬鈉,放入50ml水中,放出的H2體積(標準狀況)是

A.等于2.24LB.等于1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L

【答案】C

【解析】

2.3克鈉即0.1molNa和水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2,生成0.05molH2,同時還生成氫氧化鈉,鋁會和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,所以氫氣的體積大于1.12L,選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是(

A. 平衡向正反應方向移動B. acd

C. D的體積分數(shù)變大D. A的轉化率變大

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【題目】同學們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2,并在此基礎上探究Cu(NO3)2的化學性質。

(1)甲組同學直接用銅屑與稀硝酸反應制取Cu(NO3)2,反應的化學方程式是___

(2)乙組同學查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線(下圖),據(jù)此設計了以下實驗方案,先將銅粉在空氣中充分灼燒,再將灼燒后的物質與適量稀HNO3反應,欲從反應后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體,依次進行的操作是:蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學認為此方案優(yōu)于甲組的方案,理由之一是_____。

(3)丙組同學用Cu(NO3)2晶體,探究其熱穩(wěn)定性,實驗裝置如下所示。(夾持裝置和加熱儀器未畫出)

①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后,觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色,紅棕色氣體是____________。

②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________,U形管中進入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是___。

③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設Cu(NO3)2晶體已全部分解],實驗方案是___。

④由該實驗可得出的結論是___。

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【題目】15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。

1NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2NaN2的電子式為 。

2Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應為置換反應).

3KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KClNa2O。KClO4含有化學鍵的類型為 ,K的原子結構示意圖為

4NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為 。

5100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標準狀況)。

用堿石灰除去的物質為 ;

該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為

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【題目】下列關于常見有機物的說法不正確的是

A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應

B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱,都是高級脂肪酸與甘油形成的酯

C. 1mol有機物一定條件下能和6molNaOH反應

D. 分于式為C4H7ClO2,可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2的有機物可能結構有6種

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【題目】下列因果關系表述正確的是( )

A. 硅晶體具有半導體性能,可用于光導纖維

B. NH3易溶于水,可用作制冷劑

C. 鐵比銅金屬性強,可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

D. 氯水中的次氯酸具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒

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【題目】下列各組中的兩種物質作用時,反應條件(溫度、反應物用量、濃度等)改變,不會引起產(chǎn)物改變的是 ( )

A. NaOHCO2B. Fe粉在Cl2中燃燒

C. NaO2D. CuHNO3溶液

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【題目】某化學興趣小組利用銅跟濃硫酸反應,探究SO2的部分性質,實驗裝置如圖所示。

(1)裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為________________________________。

(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是________(填序號);

①水 ②飽和的NaHSO3溶液 NaOH溶液 ④酸性KMnO4

(3)裝置CD中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中是由于SO2與溶液中的NaOH反應使堿性減弱,而D中則是由于SO2具有____________性。

(4)裝置D中試管口塞一團棉花,棉花中應浸有一種液體,其作用是____________。

(5)若實驗中用一定質量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L1的濃硫酸在加熱條件充分反應,最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應前后溶液的體積不變,設剩余硫酸的濃度為d mol·L1,現(xiàn)向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應,反應消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數(shù)式表示)

(6)SO2氣體為無色氣體,有強烈刺激性氣味,是大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示:

在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證ASO2Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,取A中的溶液,分成兩份,并設計了如下實驗:

方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。

上述方案不合理的是_________,(填①或②)不合理的原因是____________。

(7)在上述裝置中能表明SO2的還原性強于I2的現(xiàn)象是____________

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【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是( )

A. 始濾液的pH=7

B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+

D. 圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并

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