以下第(1)(2)小題可以有一個或多個正確的選項，填入編號。
(1)下列敘述中，正確的是___________
①的化學(xué)名稱是2-乙基丁烷
②有機物在NaOH水溶液中水解后，加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則該有機物為鹵代烴
③能聚合成高分子化合物的單體中都含有碳碳雙鍵
④苯和甲苯可以用KMnO4酸性溶液鑒別
⑤天然蛋白質(zhì)水解后得到的最終產(chǎn)物一定是α-氨基酸
(2)在有機物中(a) (b)CH2=CH2     (c)CH3CH(CH3)CH2OH     (d) 
(e)CH3COOCH2CH3   (f)   (g)CH3CH(CH3)CH2Br
①屬于芳香烴的是(用數(shù)字編號表示)_____________；
②能與溴水反應(yīng)的是_____________；
③能與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是________。
(1)④⑤
(2)①d；②abf；③aeg
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．
（1）制CO2時為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下
C
C
裝置．簡述該裝置隨關(guān)隨停的理由
關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體上部壓強增大，到達一定程度后可把反
應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)
關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體上部壓強增大，到達一定程度后可把反
應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)
．

（2）為使實驗?zāi)軌蜻M行，在B、D方框內(nèi)補上所需裝置，并指明所用試劑（將裝置圖畫在答題紙上）
（3）完成第（2）步，該小組檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗?zāi)康模阏J為他們的改進方法是
將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）
將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）
．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為
65%
65%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）第一種方案：請從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計一個實驗，測定CaC2試樣的純度．所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母）：
E、C、D、B
E、C、D、B
．
讀數(shù)次數(shù) 質(zhì)量/g
錐形瓶+水+試樣 第1次 196.30
第2次 196.15
第3次 196.05
第4次 196.00
第5次 196.00
（2）第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaC2的質(zhì)量分數(shù)．先稱取試樣1.50g、錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如右表：
計算CaC2的質(zhì)量分數(shù)時，必需用的數(shù)據(jù)是
試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)
試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)
．不必作第6次讀數(shù)的原因是
第4、5次實驗讀數(shù)相同，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重，反應(yīng)進行完全
第4、5次實驗讀數(shù)相同，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重，反應(yīng)進行完全
．此試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為
82%
82%
．
（3）第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
②還需直接測定的物理量是
CaCl2質(zhì)量
CaCl2質(zhì)量
．
③在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
④請指出該實驗方案的2個不足之處
由于CaCl2具有很強的吸水性，稱量的不一定是無水CaCl2的質(zhì)量；CaO和CaC2的摩爾質(zhì)量接近，實驗誤差會很大
由于CaCl2具有很強的吸水性，稱量的不一定是無水CaCl2的質(zhì)量；CaO和CaC2的摩爾質(zhì)量接近，實驗誤差會很大

⑤請改進這個實驗方案，至少解決其中1個不足之處
可以將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3或CaC2O4沉淀，過濾后稱其質(zhì)量
可以將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3或CaC2O4沉淀，過濾后稱其質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度（固體電石--CaC2與水可快速反應(yīng)生成難溶于水的C2H2，反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ、第一種方案：請從圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計一個實驗，測定CaC2試樣的純度．

（1）制取C2H2最好選④中的
丙
丙
．所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：
E、C、D、B
E、C、D、B
．
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為
91.4%
91.4%
．
Ⅱ、第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaC2的質(zhì)量分數(shù)．先稱取試樣1.6g、錐形瓶和水的質(zhì)量為195.0g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表：
讀數(shù)次數(shù) 質(zhì)量/g


錐形瓶十水十試樣		 第1次 196.4
第2次 196.2
第3次 196.1
第4次 196.0
第5次 196.0
（3）計算CaC2的質(zhì)量分數(shù)時，必需用的數(shù)據(jù)是
試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)
試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4、5次讀數(shù)
．不必作第6次讀數(shù)的原因是
第4、5次實驗讀數(shù)相同，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重，反應(yīng)進行完全
第4、5次實驗讀數(shù)相同，表明錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重，反應(yīng)進行完全
．
Ⅲ、第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.6g），操作流程如下：

（4）操作Ⅱ的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（5）要測定CaC2試樣的純度，還需知道的數(shù)據(jù)是
CaCl2質(zhì)量
CaCl2質(zhì)量
．
（6）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）
①
①
，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果
偏大
偏大
 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果
無影響
無影響
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視
錐形瓶中溶液顏色變化
錐形瓶中溶液顏色變化
；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：
錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色
錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色
．
（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) 鹽酸體積（mL） NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 18.10
2 20.00 0.00 16.04
3 20.00 0.20 16.28
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是
AB
AB

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：
0.1606
0.1606
mol?L-1．

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同步練習(xí)冊答案