9．下列對(duì)如圖兩燒杯溶液分析一定正確的是（　　）
A．甲、乙兩燒杯中水電離出的H+濃度：甲＜乙
B．分別稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：甲=乙
C．相同條件下，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中
D．向甲燒杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

分析 A．溶液的酸性越強(qiáng)，則對(duì)水的電離抑制程度越大；
B．加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡被促進(jìn)；
C．乙中含有的氯離子對(duì)AgCl的溶解平衡有抑制作用；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．溶液的酸性越強(qiáng)，則對(duì)水的電離抑制得越厲害，由于乙燒杯中含有強(qiáng)電解質(zhì)HCl，故乙燒杯中的酸性比甲強(qiáng)，則對(duì)水的電離的抑制更強(qiáng)，即乙中水的電離程度更小，水電離出H+濃度：甲＞乙，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡被促進(jìn)，故甲中氫離子濃度下降較乙中的慢，則pH變化甲＜乙，故B錯(cuò)誤；
C．乙中含有的氯離子對(duì)AgCl的溶解平衡有抑制作用，故相同條件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中，故C正確；
D．向甲燒杯加入NaOH使溶液中性，溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），由于溶液顯中性，即c（H+）=c（OH-），所以溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)和溶解平衡的移動(dòng)等問題，綜合性較強(qiáng)，難度適中，注意加水稀釋對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的影響，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．煤的氣化主要反應(yīng)是煤中碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2等，回答下列問題：
（1）CO和H2分別與O2都可以設(shè)計(jì)成燃料電池，CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)）負(fù)極的電極反應(yīng)為CO-2e-+CO32-=2CO2
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大氣污染等，COS的電子式為羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成水和兩種正鹽的離子方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表
化學(xué)鍵 C=O（CO2） C=O（COS） C=SH-SH-O 
 鍵能（kJ/mol） 803742 577339465
則△H2=-35kJ/mol
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-90.14kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)的理由是該反應(yīng)是焓減、熵減反應(yīng)，低溫時(shí)自發(fā)．
①一定溫度下，在兩個(gè)容積都為VL的恒容密閉容器中，找如下方式反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡
 容器甲 乙 
 反應(yīng)物投入量 1molCO2、3molH2 mmolCO2、3mmolH2、
nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則n的取值范圍為0.4＜n≤1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.046V2．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大CO的投入量、分離出甲醇、適當(dāng)降溫（答兩點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列容器不能用來盛放冷的濃硫酸和濃硝酸的是（　�。�
A．鐵制容器B．鋁制容器C．銅制容器D．玻璃容器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．由分類思想，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉、鹽酸都為強(qiáng)電解質(zhì)
B．鐵生銹、食物腐敗都有氧化反應(yīng)發(fā)生
C．糖類、蛋白質(zhì)都為高分子化合物
D．一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后，有下列情況：
（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含溶質(zhì)是Zn（NO3）2．
（2）若反應(yīng)后過濾，向所得固體物質(zhì)加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生．則溶液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2、AgNO3．
（3）若反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)為Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．在含有大量[Al（OH）4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、I-、SCN-
C．pH=13的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有9種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙炔；⑧環(huán)己烯；⑨聚氯乙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（　�。�
A．①②③⑤B．①④⑥⑧C．①④⑥⑨D．①④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物
（3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法不正確的是（　　）
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)使用
C．①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子D．②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強(qiáng)一定，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是
（　�。�
①若當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°
②若再加入B，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
③若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系氣體密度不變
④平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%
A．①③B．②③C．①④D．③④

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