【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A．a = 1.64

B．此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C．若起始時(shí)加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大

D．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)方程式，生成的H2O的物質(zhì)的量為0.6mol/L×2=1.2mol，為反應(yīng)的CH3OH的物質(zhì)的量為0.44mol/L×2=0.88mol，則a =0.88mol+1.2mol×2=2.08mol，A錯(cuò)誤；B、濃度商Qc==1.34＜K=400，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正＞v逆，B正確；C、若起始時(shí)加入2a mol CH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D、平均摩爾質(zhì)量=，該反應(yīng)中m和n均不發(fā)生變化，平均摩爾質(zhì)量始終不變，平均摩爾質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，其方程式可表示為：

Cu＋HNO3→Cu（NO3）2＋NO↑＋NO2↑＋H2O

（1）硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了__________性和__________性；

（2）0.3 mol Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？該NO和NO2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2△H＞0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素( )

A．一定被氧化

B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原

D．既不被氧化，也不被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 （填字母序號(hào)）。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是 （填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。

③ V1和V2的關(guān)系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

現(xiàn)象a ，溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。

步驟3中現(xiàn)象a是 。

用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②___________，④___________，⑤___________。

（2）若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是_______________；在實(shí)驗(yàn)中，儀器①中加入沸石的作用是___________________；②的進(jìn)水口是_______________（填“f”或“g”）。

（3）使用裝置II進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱為___________，實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作為___________。

（4）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行石油的分離實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是___________（填“I”或“II”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種方法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

其中正確的是

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：(N2O42NO2 △H＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為10L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖1.

試回答下列問題：

（1）800℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為 ．

（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母)．

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(A)不變

C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)

（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)．

（5）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于__________反應(yīng)；(填“吸熱”或“放熱”)．

②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為 mol。

若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與原平衡狀態(tài)相比，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率 (填“增大”，“不變”或“減小”)，平衡常數(shù)K (填“增大”，“不變”或“減小”)．

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