使溴水退色的條件是
 
,使酸性高錳酸鉀退色的條件是
 
考點(diǎn):氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:元素及其化合物
分析:能使溴水褪色的物質(zhì)一類是具有還原性的物質(zhì),另一類是不飽和或能與溴發(fā)生取代反應(yīng)的有機(jī)物,
酸性高錳酸鉀是氧化劑,因此能夠使它褪色的物質(zhì)應(yīng)具有如下特點(diǎn)中的一點(diǎn)或幾點(diǎn):
容易失去氫的;容易得到氧的;是還原劑的;能夠加成的;具有不穩(wěn)定的基團(tuán),比如甲苯的甲基;
解答: 解:溴水退色的條件:
含有不飽和鍵(如 )的有機(jī)物
含有醛基的有機(jī)物可使溴水褪色
苯酚使溴水褪色:活潑金屬可使溴水褪色;某些堿性物質(zhì)可使溴水褪色;具有較強(qiáng)還原性的物質(zhì);可溶性銀鹽;一些有機(jī)溶劑可使溴水褪色;
酸性高錳酸鉀是氧化劑,因此能夠使它褪色的物質(zhì)應(yīng)具有如下特點(diǎn)中的一點(diǎn)或幾點(diǎn):
容易失去氫的;容易得到氧的;是還原劑的;能夠加成的;具有不穩(wěn)定的基團(tuán),比如甲苯的甲基;
能使高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理分別為:
①與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類及不飽和烴的衍生物反應(yīng),使高錳酸鉀溶液褪色;與苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
②與部分醇羥基、酚羥基(如苯酚)發(fā)生氧化還原反應(yīng),使高錳酸鉀溶液褪色
③與醛類等有醛基的有機(jī)物(如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等)發(fā)生氧化還原反應(yīng),使高錳酸鉀溶液褪色
④與具有還原性的無機(jī)還原劑(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反應(yīng),使高錳酸鉀溶液褪色.
⑤石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化石油等);天然橡膠等;
故答案為:含有不飽和鍵(如 )的有機(jī)物
含有醛基的有機(jī)物可使溴水褪色
苯酚使溴水褪色:活潑金屬可使溴水褪色;某些堿性物質(zhì)可使溴水褪色;具有較強(qiáng)還原性的物質(zhì);可溶性銀鹽;一些有機(jī)溶劑可使溴水褪色;
容易失去氫的;容易得到氧的;是還原劑的;能夠加成的;具有不穩(wěn)定的基團(tuán),比如甲苯的甲基;
能使高錳酸鉀溶液褪色;
①與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類及不飽和烴的衍生物反應(yīng),使高錳酸鉀溶液褪色;與苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
②與部分醇羥基、酚羥基(如苯酚)發(fā)生氧化還原反應(yīng),使高錳酸鉀溶液褪色
③與醛類等有醛基的有機(jī)物(如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等)發(fā)生氧化還原反應(yīng),使高錳酸鉀溶液褪色
④與具有還原性的無機(jī)還原劑(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反應(yīng),使高錳酸鉀溶液褪色.
⑤石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化石油等);天然橡膠等.
點(diǎn)評(píng):本題是開放性題目褪色條件是被還原,但被還原的條件有很多,掌握元素化合物性質(zhì)和有機(jī)物結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯維地平用于降低不宜口服或口服治療無效患者的血壓.在急性高血壓期,氯維地平能快速、安全地降低血壓,維持血壓控制目標(biāo)范圍.氯維地平的合成路線如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán),分別為
 
 
(填官能團(tuán)名稱).
(2)D-→E的反應(yīng)類型:
 

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

①分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且個(gè)數(shù)比為1:2:1;
②可發(fā)生水解反應(yīng),其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
(4)由C制取D的過程中,可能混有少量副產(chǎn)物F(分子式為C18H16Cl2N2O4),F(xiàn)僅比D多一種官能團(tuán)(-CN).F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(5)已知:2,2-二甲基戊酸[]是有機(jī)合成中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以丙酮()為唯一有機(jī)原料合成2,2-二甲基戊酸(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件).
已知:
 
提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選;
②丙酮分子間能發(fā)生上圖合成路線中A→B的類似反應(yīng)
③合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用石墨電極電解500mLNaNO3和Cu(NO32的混合溶液.通電一段時(shí)間后,陰、陽兩極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為11.2L和8.4L,求原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液的體積不變)( 。
A、1.25 mol?L-1
B、2.5 mol?L-1
C、0.50 mol?L-1
D、1.0 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)式中,能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成的是( 。
A、NaOH
B、Li2O
C、Ar
D、KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某氧化鐵樣品中含有少量的雜質(zhì)FeSO4.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測(cè)定,操作流程為:
請(qǐng)根據(jù)流程回答:
(1)加入過量的稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
;
(2)操作II中量取25.00mL液體需要使用的儀器是
 
;
(3)反應(yīng)①中,加入足量H2O2溶液的目的是
 

(4)如何檢驗(yàn)加入過氧化氫后,溶液中只有Fe3+而沒有Fe2+,
 

(5)檢驗(yàn)沉淀是否冼滌干凈的操作
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)化合物A~H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示:

已知:CH3COOH+CH3CH2OH 
H+
 CH3COOCH2CH3+H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán),其相對(duì)分子質(zhì)量在65~75之間,1mol  A完全燃燒消耗7mol氧氣,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,請(qǐng)用系統(tǒng)命名法命名
 

(2)寫出由F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是
 

(3)鏈烴B是A的同分異構(gòu)體,分子中的所有碳原子共平面,其催化加氫產(chǎn)物為正戊烷,寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(4)C也是A的一種同分異構(gòu)體,它的核磁共振氫譜顯示只有一種峰.則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,將SO2和O2按物質(zhì)的量之比為2:1的比例進(jìn)行投料,發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
測(cè)得數(shù)據(jù)如表:
t/min0102030405060
c(SO2)/(mol/L)10.70.50.350.20.10.1
請(qǐng)回答:
(1)10min內(nèi),v(SO2)=
 
mol/(L?min).
(2)若降低溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
(3)該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為
 

(4)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、SO42-的空間構(gòu)型是正四面體形
B、CS2分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
D、H2O2分子是既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示圖象中,縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中,并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.

(1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是
 
,離子方程式:
 

(2)表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的是
 
,離子方程式:
 

(3)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是
 
.離子方程式:
 

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