Question

15．標準狀況下將1.92g銅粉投入100mL濃HNO₃中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO組成的混合氣體1.12L（標況下測定），假設溶液體積不變，請回答下列問題：
（1）反應后生成的硝酸銅溶液的濃度為多少mol/L；
（2）被還原的硝酸的物質的量為多少mol．

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，則發(fā)生Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，結合反應方程式及原子守恒計算．

解答 解：（1）n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，所以反應后生成的硝酸銅溶液的濃度為$\frac{0.03mol}{0.1L}$=0.3mol/L，答：反應后生成的硝酸銅溶液的濃度為0.3mol/L；
（2）由N原子守恒可知，被還原的硝酸的物質的量等于氣體的物質的量，即為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，答：被還原的硝酸的物質的量為0.05mol．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，注意把握硝酸的性質，解答本題的關鍵是把握氧化還原反應的特點，答題時注意體會守恒法的應用．