Question

配平下列方程式

（1）K₂Cr₂O₇+HCl(濃)——KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O

（2）Cu²⁺+FeS₂+□□——Cu₂S++Fe²⁺+□□

（3）將NaBiO₃固體(黃色，微溶)加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi³⁺無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：NaBiO₃+□Mn²⁺+□H⁺□Na⁺+□Bi³⁺+□□+□□

Answer 1

解析：（1）分析化合價(jià)的變化：

K₂Cr₂O₇+HCl(濃)——KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O

                                        ↓3×2 ↑2×3

    CrCl₃和Cl₂的計(jì)量數(shù)分別是2和3，然后用觀察法配平得：

    K₂Cr₂O₇+14HCl(濃)====2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

(2)先用化合價(jià)升降法配平可得：

14Cu²⁺+5FeS₂+_____——7Cu₂S+3+5Fe²⁺+____+____

，再比較方程式兩邊的原子、原子團(tuán)及電荷數(shù)可知，生成物比反應(yīng)物多了12 mol 氧原子，少了24 mol正電荷。在題中條件下，要增加12 mol氧原子可加12 mol水，生成24 mol H⁺，則反應(yīng)方程式為：14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O====7Cu₂S+3+5Fe²⁺+24H⁺，當(dāng)然此題在反應(yīng)中加24 mol OH^-，在生成物中加12 mol水也平衡，只是不合題給條件。

    （3）可先確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)，溶液呈紫色說明有生成。

    化合價(jià)分析如下：→化合價(jià)降2×5，→化合價(jià)升5×2。

    5和2分別為NaBiO₃和Mn²⁺的化學(xué)計(jì)量數(shù)，用觀察法確定有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物應(yīng)補(bǔ)上7H₂O。

答案：（1）K₂Cr₂O₇+14HCl(濃)====2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

    （2）14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O====7Cu₂S+3+5Fe²⁺+24H⁺

    （3）5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺====5Na⁺+5Bi³⁺+2+7H₂O