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15．寫出下列物質的電子式：
Na2O2
NH4Cl                 
CO2
Ca（OH）2
HCl                
NH3
N2．

分析 過氧化鈉中兩個鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結合，兩個氧原子通過共用1對電子結合；
氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結合在一起；
二氧化碳中存在兩個碳氧鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子；
Ca（OH）2是離子化合物，由由Ca2+離子和OH-離子構成；
氫原子最外層1個電子，氯原子最外層7個電子，HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結合而成的共價化合物；
NH3屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子；
氮氣中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子．

解答 解：Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構成，Na2O2的電子式為；
氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：；
二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：；
Ca（OH）2是離子化合物，由由Ca2+離子和OH-離子構成，Ca（OH）2的電子式為；
HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結合而成的共價化合物其電子式為；
NH3的電子式為：；
氮氣中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氮氣的電子式為，故答案為：；；；；；；．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法，明確離子化合物中陰離子需要標出最外層電子，陽離子直接用離子符號表示．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．短周期元素A、B，原子最外層電子排布式分別為（n+1）sx、nsx+1npx+3，A與B可形成化合物C和D．D溶于水時有氣體B逸出，B能使帶火星的木條復燃．
（1）寫出物質的化學式ANaBO2CNa2ODNa2O2
（2）比較電離能：
①I1（A）＜I1（B）（填“＞”或“＜”，下同），
②I1（B）＜I1（He）．
（3）通常A元素的化合價是+1，對A元素呈現這種價態(tài)進行解釋：
①用原子結構的觀點進行解釋：鈉原子失去一個電子后形成電子排布為1s22s22p6，原子軌道全充滿的+1價陽離子，該離子結構體系能量低，極難再失去電子．
②用電離能的觀點進行解釋：Na原子的第一電離能相對較小，第二電離能比第一電離能大很多倍．通常Na原子只能失去一個電子．
③寫出D跟水反應的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是（　�。�
A．A、B、D不可能在同周期B．C和D的單質可能化合為離子化合物
C．A、D可能在同一主族D．D一定在第二周期

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的元素符號是Ne．
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓�，該單質與水反應的化學方程式2F2+2H2O═4HF+O2．
（3）該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強，該單質與水反應的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（4）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結構式H-O-H．
（5）該微粒的符號為X3+，其氫氧化物與強堿反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CIGH
（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物種類最多的一種元素的原子結構示意圖．
（2）穩(wěn)定性比較：D的氫化物＞G的氫化物（填“大于”“等于”或“小于）．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為．
（4）現有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質通入到紫色石蕊溶液中的現象為先變紅后褪色，寫出有關的離子方程式Cl+H2O?H++Cl-+HClO．
（5）“神舟”七號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，該物質應該是由上表中的元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結構式為N≡N．
（6）發(fā)射飛船的火箭可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．已知32g肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為567.85kJ；寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-567.85kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．
方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如圖1所示的實驗流程進行實驗：

（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）檢驗沉淀B已洗凈操作是取少許最后一次濾出液于潔凈的試管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，若不產生白色沉淀則證明沉淀已經洗凈，若產生白色沉淀則證明沉淀沒有洗凈．
（3）在整個實驗過程中托盤天平至少使用4  次．
（4）若實驗中測得樣品質量為mg，沉淀質量為ng，則碳酸鈉的質量分數為$\frac{106n}{197m}×100%$．
方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗（如圖2）

按如圖3所示裝置進行實驗：

（5）該實驗中裝置B盛放的物質是濃硫酸，分液漏斗中不能 （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（6）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．
①樣品中碳酸鈉的質量分數越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質量差越小．（填“越大”、“越小”或“不變化”）
②D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個干燥管中質量增加量的準確 性．
（7）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入N2（如圖4），反應后通入N2的目的是將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅入D裝置的堿石灰中減小實驗誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．K（結構簡式為）可用于治療心絞痛和青光眼．
如圖是K的一條合成路線（反應試劑和反應條件均未標出）．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型．反應①加成反應；反應④取代反應．
（2）寫出反應所需的試劑．反應②Cu/Ag；反應⑤稀酸．
（3）寫出結構簡式．A      D
（4）寫出滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式．
（1）能與Na2CO3溶液反應；（2）有兩種含氧官能團；（3）分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子．、
（5）苯胺（）與HNO2和H3PO2反應可得苯．請設計從C合成的路線．（合成路線常用的表示方法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示．
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）．（任寫一點即可）
（2）物質A最好使用下列物質中的B．
A．KMnO4B．H2O2C．HNO3
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是（NH4）2SO4．
（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑--K2FeO4，寫出該反應的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：
實驗編號起始濃度/（mol•L-1）反應后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實驗①反應后的溶液中：c（HA）=c（OH-）-c（H+）
B．實驗①反應后的溶液中：c（OH-）=c（K+）+c（H+）-c（A-）
C．實驗②反應后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1
D．實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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