用1L1mol?L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為（　�。�
分析：用1L1mol?L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應，令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程，計算x、y的值，據(jù)此解答．
解答：解：用1L1mol?L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應，
令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
根據(jù)鈉離子守恒有：2x+y=1×1
根據(jù)碳原子守恒有：x+y=0.8
聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.6
故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為0.2mol：0.6mol=1：3，
故選A．
點評：本題考查根據(jù)方程式的有關計算，難度不大，清楚發(fā)生的反應是關鍵，注意利用守恒思想進行的解答．
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