Question

9．現(xiàn)取400mLFe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，平均分成兩等份．
（1）取一份溶液加入6.0gCu，反應(yīng)結(jié)束后剩余固體2.8g，得到溶液200mL，其中CuSO₄濃度為0.30mol•L^-1，求原混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．
（2）取另一份溶液加入6.0gFe，待反應(yīng)結(jié)束，有固體剩余，求剩余固體的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）據(jù)Cu+Fe₂（SO₄）₃=CuSO₄+2FeSO₄，進行分析計算；
（2）據(jù)Fe³⁺的氧化性強于Cu²⁺，故Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄反應(yīng)結(jié)束后，F(xiàn)e+CuSO₄=Cu+FeSO₄據(jù)此進行分析計算．

解答 解：n總（CuSO₄）=0.30mol•L^-1×0.2L=0.06mol
Cu+Fe₂（SO₄）₃=CuSO₄+2FeSO₄
  64                           1
 6-2.8                        n
$\frac{64}{6-2.8}=\frac{1}{n}$，則n=0.05mol，
n原（CuSO₄）=n總（CuSO₄）-n=0.06mol-0.05mol=0.01mol
C原（CuSO₄）=$\frac{0.01mol}{0.2L}$=0.05mol•L^-1
答：原混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L^-1；
（2）①Fe不足Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，則無固體生成，不符合題意，舍去；
②Fe過量，F(xiàn)e+CuSO₄=Cu+FeSO₄ △m=8g
                             1                                  8
          0.05mol•L^-1×0.2L                           m
則：m=0.08g
m剩=6-56×0.05+0.08=3.28g
答：剩余固體的質(zhì)量3.28g．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．