【題目】在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

B.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

C.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

D.CO2(g)＋NaOH(l)=NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意可知，22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用1mol CO2通入2molL-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式．

22gCO2通入溶液750mL中充分反應(yīng)，， 該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xkJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xkJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ①，又1molCO2通入溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為 ②，

由蓋斯定律可知，①②可得， 。

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol。

① 5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO) = ；在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。

② 反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是 （填序號）。

a. 混合氣體的密度 b. 混合氣體的壓強(qiáng)

c. 正反應(yīng)速率 d. 單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比

（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。

已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H=" +180.5" kJ·mol－1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= －571.6 kJ·mol－1

則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是 。

（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。

① 該反應(yīng)的H 0 （填“＞”或“＜”）。

② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出c(NO) 在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）

A. 平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝

B. 改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C. 如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化

D. 若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

品紅褪色

最后試管有淺黃色沉淀

最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不復(fù)原

出現(xiàn)白色沉淀

結(jié)論

SO2 有強(qiáng)強(qiáng)氧化性

有機(jī)物中含有溴原子

滴定達(dá)終點(diǎn)

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-(過程中無氣體產(chǎn)生)，則負(fù)極的反應(yīng)式為___。

（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖一電解池。

①若X、Y為石墨，a為2L0.1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式___。

②若X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol/LAgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式___。

（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖二(不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì))。

①結(jié)合圖二計(jì)算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為___g。

②若圖二的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在___區(qū)間(填“AB”、“BC”或“CD”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）

A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程

B. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol NO2，達(dá)平衡后與原平衡比較錯誤的是

A．平均相對分子質(zhì)量增大 B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C．壓強(qiáng)為原來的2倍 D．顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH溶液中緩慢通入氣體，溶液中的物質(zhì)的量與通入物質(zhì)的量的關(guān)系圖如下。下列關(guān)于圖中a、b兩點(diǎn)溶液的說法錯誤的是( )

A.a、b溶液與同濃度鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積相同

B.a溶液中水的電離程度與b溶液中水的電離程度相同

C.a、b兩溶液都滿足：

D.將a、b兩點(diǎn)混合后溶液滿足：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl－

SO42－

HCO3－

含量/mgL－1

9360

83

160

1100

16000

1200

118

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：____________，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電極均為惰性電極。

① 開始時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為________________。

② 電解一段時(shí)間，____極（填“陰”或“陽”）會產(chǎn)生水垢，其成份為_____（填化學(xué)式）。

③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。

（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。

上面左圖中的小黑點(diǎn)表示_____（填粒子符號），充電時(shí)該電極反應(yīng)式為_______。

（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）。

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