11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．2NA個(gè)HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA
C．32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
D．常溫常壓下，1mol氦氣含有核外電子數(shù)為4NA

分析 A．由N=nNA可知，物質(zhì)的量相等所含分子數(shù)目相等，但N2和CO的物質(zhì)的量不一定是1mol；
B．沒(méi)有氣體的使用條件，44.8LH2和Cl2的混合氣體不一定是2mol；
C．32gCu的物質(zhì)的量0.5mol，失去的電子數(shù)均為NA，根據(jù)電荷守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA；
D．常溫常壓下，1mol氦氣含有核外電子數(shù)為2NA．

解答 解：A．由N=nNA可知，物質(zhì)的量相等所含分子數(shù)目相等，但N2和CO的物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有氣體的使用條件，44.8LH2和Cl2的混合氣體不一定是2mol，故B錯(cuò)誤；
C．32gCu的物質(zhì)的量0.5mol，失去的電子數(shù)均為NA，根據(jù)電荷守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA，故C正確；
D．常溫常壓下，1mol氦氣含有核外電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與現(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5mol Cl2時(shí)，通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為71克．
（2）從濾液中得到的NaClO2•3H2O晶體的操作依次是dc（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．蒸餾    b．灼燒    c．過(guò)濾   d．冷卻結(jié)晶 e加熱蒸發(fā)　f洗滌　g 干澡
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2．下表是 25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFHCNHS
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時(shí)的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．
③為除工業(yè)廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)離子，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的試劑是B
A　NaOH      B FeS    C  Na2S
已知Ksp（FeS）=6.3×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．能源與資源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的重要支柱．
Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是C（填序號(hào)）．
A．Ra（OH）2•8H2O與NH2Cl混合攪拌   B．高溫煅燒石灰石   C．鋁與鹽酸反應(yīng)
Ⅱ．電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用廣泛的能源之一．
如圖是化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；
當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池．若不能，請(qǐng)說(shuō)明；若能，請(qǐng)說(shuō)明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：Ⅱ；
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液．
a極上的電極反應(yīng)式為O2-4e-+2H2O=4OH-；
Ⅲ．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD（填序號(hào)）；
A．Cl2  B．淡水  C．燒堿    D．食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的磷元素，實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①燒灼海帶至灰燼時(shí)，所有的主要儀器名稱(chēng)是坩堝；
②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．由烴A合成有機(jī)化合物G（二乙酸乙二酯），采用如圖所示的合成路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）已知有機(jī)物CH3OOC-COOCH3的名稱(chēng)為乙二酸二甲酯，請(qǐng)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）在上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑥（填序號(hào)）．
（3）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)：醛基．與A互為同系物的C3H6分子中最多共面原子有7個(gè)．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（5）滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能與碳酸氫鈉反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體共有
12其中，G的一種同分異體其核磁共振氫譜只有6個(gè)峰，面積之比為1：1：1：1：3：3，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值變大，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值不變（以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系在相同條件下K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用．
（5）請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過(guò)量的碳酸鈉溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
②在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)D．葡萄糖在人體內(nèi)氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28gN2含有的原子數(shù)為2NA
B．1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)NA
D．常溫常壓下，22.4LCl2與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在-CH3，-OH，-C6H5和-COOH四種基團(tuán)中，不同基團(tuán)兩兩組合成的化合物中，其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)的有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：

依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式是C4H6O2，官能團(tuán)是酯基和碳碳雙鍵（填名稱(chēng)）；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（3）①的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，③的化學(xué)方程式是；
（5）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是c（選填字母）；
a．①b．③c．④d．⑤
（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述①能發(fā)生水解 ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基 ③苯環(huán)上一溴代物有2種
據(jù)此推測(cè)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（寫(xiě)出其中一種）．

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