A
分析:A、往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液,碳酸氫根有剩余,反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉與水.
B、鈉不能置換銅,應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅與氫氣.
C、碳酸氫根水解與電離,碳酸氫根的水解沉淀等于電離程度,使溶液呈堿性.
D、次氯酸是弱電解質(zhì),應(yīng)寫成化學式形式.
解答:A、往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液,碳酸氫根有剩余,反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉與水,離子方程式為OH
-+HCO
3-+Ca
2+=CaCO
3↓+H
2O,故A正確;
B、鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣,氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉,反應(yīng)總的離子方程式為2Na+Cu
2++2H
2O═2Na
++Cu(OH)
2↓+H
2↑,故B錯誤;
C、碳酸氫根水解HCO
3-+H
2O
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OH
-+H
2CO
3,同時碳酸氫根發(fā)生電離HCO
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H
++CO
32-,碳酸氫根的水解沉淀等于電離程度,使溶液呈堿性,故C錯誤;
D、次氯酸是弱電解質(zhì),應(yīng)寫成化學式,離子方程式應(yīng)為Cl
2+H
2O=H
++Cl
-+HClO,故D錯誤.
故選:A.
點評:考查離子方程式的書寫與正誤判斷,難度中等,是對學生綜合能力與所學知識運用的考查,掌握元素化合物知識與離子方程式的書寫與判斷方法.