氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)有0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2＋＋H＋===2Mn2＋＋5＋3H2O，填空回答問題：
(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________(填序號)。
A．酸式滴定管(50 mL)B．堿式滴定管(50 mL)
C．量筒(10 mL)D．錐形瓶
E．鐵架臺  F．滴定管夾
G．燒杯  H．白紙
I．膠頭滴管  J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：
________________________________________________________________________。
(3)選何種指示劑，說明理由
________________________________________________________________________。
(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積偏________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a) mL計算得到的待測濃度，比實際濃度偏________(填“大”或“小”)。
(1)ABDEFH
(2)堿　高錳酸鉀有強氧化性能腐蝕橡膠管
(3)不用指示劑，因為Mn2＋時紫色褪去
(4)少　小

試題分析：(1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定，由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案。
(2)由于KMnO4具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)為紫色，Mn2＋為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。
(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測濃度比實際濃度偏小。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知：
 
密度(g/cm3)
熔點(℃)
沸點(℃)
溶解性
環(huán)己醇
0.96
25
161
能溶于水
環(huán)己烯
0.81
－103
83
難溶于水

(1)制備粗品
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片（防止爆沸），緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是________。
②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號)洗滌。
A．KMnO4溶液         B．稀H2SO4            C．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入(填“g”或“f”)。蒸餾時要加入生石灰，其目的是_____________________________________。
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是________。
A．蒸餾時從70 ℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液
B．分別加入用金屬鈉
C．分別測定沸點

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：

（1）需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的體積是         mL。
（2）溶液配制的所需的基本步驟如下：
將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列___________________         。
（3）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為__________。  
（4）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48 g。則該溶液
濃度       0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）,造成此誤差的操作可能
是      。 
a. 定容時俯視容量瓶；  b. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液時俯視讀數(shù)；
c. 容量瓶使用前未干燥；d. 使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；
e. 定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗
室里從海洋中提取碘的流程如下：

⑴指出提取的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①         ；③       ；
⑵提取碘的過程中，可供選擇的溶劑是__________。
A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．苯（E）水
⑶從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸  餾。指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處；

①            ； ②            ；③           。
（4）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是              ；最后碘晶在          里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：                    　　　　　　　　 　　　　    。
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法（加入試劑順序）是：                                                            。
（3）濃硫酸的作用是：①                  ；②                   。
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                                                           
                                                     。
（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止      　　　。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是　　　　　　        　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室在制備氣體時，對某些氣體來說,收集方法即可采用排水法，又可采用排空氣法收集。下列氣體中，能同時采用上述兩種收集方法的是（   ）
A．NH3B．NOC．NO2D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題： 
(1) F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  ；
(2)C中發(fā)生的反應(yīng)為：8NH3 ＋ 3Cl2===  N2 ＋ 6NH4Cl ，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         ；當(dāng)a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為         mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；
(3) 將F制得的氯氣通人含74g Ca(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉              g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體只能用排水法收集的是
A．NOB．SO2C．NH3D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，用 0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，pH的變化如圖1所示。

⑴根據(jù)圖1，用化學(xué)符號表示滴定過程中溶液中微粒之間的關(guān)系
①點a處： c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝                            。
②點b處：溶液中離子濃度大小關(guān)系：                            。
③點c處：c(CH3COOH)+c(H＋) ＝                                 。
⑵甲同學(xué)也用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液進行滴定實驗，該同學(xué)所繪制的滴定曲線如圖2所示。圖2中有一處明顯錯誤，請指出錯誤的原因：
                                                              。
⑶乙同學(xué)設(shè)計了用0.1000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實驗。
①0.1000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)盛放在                  （填儀器名稱）中。
②為減少實驗誤差，指示劑應(yīng)選用：                 。
③滴定過程中眼睛始終注視                                    。
④若實驗中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤洗，則測定結(jié)果將        。（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
⑷實驗室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3，比較c1、c2、c3的大小關(guān)系：
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同步練習(xí)冊答案