Question

3．往100mL 4mol/L的AlCl₃溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到23.4g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是（　�。�

• A． 300 mL
• B． 400mL
• C． 600 mL
• D． 650 mL

Answer 1

分析 100mL 4mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=0.1L×4mol/L=0.4mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.4mol×78g/mol=31.2g＞23.4g，說明有兩種情況：一為鋁離子沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結合方程式計算消耗氫氧化鈉物質的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：100mL 4mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=0.1L×4mol/L=0.4mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.4mol×78g/mol=31.2g＞23.4g，說明有兩種情況：一為鋁離子沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，n[Al（OH）₃]=$\frac{23.4g}{78g/mol}$=0.3mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物質的量為0.3mol×3=0.9mol，則加入NaOH溶液體積為$\frac{0.9mol}{2mol/L}$=0.45L=450mL
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
   Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.4mol 1.2mol 0.4mol
        Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.4-0.3）mol （0.4-0.3）mol
則消耗的堿的物質的量為1.2mol+（0.4-0.3）mol=1.3mol，則加入NaOH溶液體積為$\frac{1.3mol}{2mol/L}$=0.65L=650mL，
故選：D．

點評 本題考查方程式的有關計算，題目難度中等，關鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應，再結合反應的有關方程式計算．