6．2mol H2O中含4mol H和2mol O，含有1.204×1024個H2O分子；1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同．

分析 氫原子物質(zhì)的量為水的2倍，氧原子物質(zhì)的量等于水的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算水分子數(shù)目；
根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算水分子數(shù)目，結(jié)合氧原子數(shù)目相等計算二氧化碳的物質(zhì)的量．

解答 解：2mol H2O中含H原子為2mol×2=4mol，含有O原子為2mol×1=2mol，H2O分子數(shù)目為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024；
1.806×1024個H2O分子的物質(zhì)的量為$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=3mol，含有的氧原子數(shù)相同的 CO2的物質(zhì)的量為$\frac{3mol}{2}$=1.5mol，
故答案為：4；1；1.204×1024；1.5．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)式意義的理解，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將10mL 5mol/L 的MgCl2 稀釋到200mL，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.1 mol/LD．1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．填表．
狀態(tài) 物質(zhì) 密度 1mol該物質(zhì)的質(zhì)量 1mol該物質(zhì)的體積 結(jié)論 
固態(tài) Fe 7.86g•cm-3（20℃） 
55.96g 		7.12 cm3 
Al 2.70g•cm-3（20℃） 27g 
10.00cm3 
液體H2O  0.998g•cm-3（20℃） 18g 
18.04cm3 
H2SO4 1.83g•cm-3（20℃）  
98.00g 		53.55cm3 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室要配制含有0.17mol K2SO4、0.16mol KCl、0.5mol NaCl的混合溶液1L，現(xiàn)因無K2SO4，只有Na2SO4、NaCl、KCl．問如何配制所需溶液？簡述操作步驟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．含有0.1mol Na2SO4的溶液中含0.2mol Na+，0.1mol SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．V L Fe2（S04）3溶液中含有a g S042-，溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{a}{144V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下圖為一種國家準字號補鐵補血用藥--復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬--硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）．

Ⅰ、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設(shè)計實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）步驟②中加入過量H2O2的目的是把溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
（5）該小組有些同學(xué)認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定：
（5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號）．

Ⅱ、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用．因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：
（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）Cl2+H2O?HClO+H++Cl-；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；Fe3++3H2O$\stackrel{水解}{?}$Fe（OH）3+3H+．
（2）鑒別綠礬中的Fe2+可以用〔Fe（CN）6〕3-生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：（a）$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
（b）$→_{鹽酸}^{Fe}$
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）①的反應(yīng)條件是FeCl3作催化劑．      ②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是：ACD．
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能發(fā)生消去反應(yīng)
C．能發(fā)生聚合反應(yīng)                    D．既有酸性又有堿性
（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．與F具有相同的官能團   b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位．據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線．（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知X、Y、Z、W、R都是短周期元素，原子序數(shù)為Y、Z、X、W、R依次減小．X元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為2；Y元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；W和Y同主族；X與Z形成的一種化合物與水反應(yīng)得到一種常見的強酸；由X和Y形成的化合物M是一種高溫陶瓷材料，它具有硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點；R原子的電子層數(shù)與它核外電子總數(shù)相同．請完成下列填空．
（1）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，W與R以1：3的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式．
（2）Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SiO3，在其可溶性正鹽中通入過量的WZ2，反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（3）W的單質(zhì)與Z、X、R三種元素形成的化合物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）Y的氯化物和X的單質(zhì)在R的單質(zhì)中強熱，可以發(fā)生反應(yīng)生成M和一種酸性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3 SiCl4+2 N2+6 H2$\frac{\underline{\;強熱\;}}{\;}$Si3N4+12 HCl．

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