Question

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg

C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-

Answer 1

【答案】C

【解析】解答本題的思路是首先要掌握元素的性質(zhì)及變化規(guī)律，然后再加以靈活應(yīng)用。

做題時一定要認(rèn)真審題同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強；對應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力就越弱。同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，元素的非金屬性就越強。A.由于元素的非金屬性Cl>I.所以穩(wěn)定性HCl> HI。錯誤。B．Na、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越小，原子半徑就越大。因此原子半徑：Na> Mg。正確。C．同一元素不同價態(tài)的含氧酸的酸性，一般是：元素的價態(tài)越高，酸性就越強。H2SO3是中強酸，H2SO4是強酸，所以酸性：H2SO4> H2SO3。錯誤。D.元素的非金屬性越強，其簡單離子結(jié)合氫離子的濃度就越弱。非金屬性Cl>S,所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-。正確。